第一篇 第一节 元素周期表2-元素周期表7.pptVIP

知识点3 族 A为主族元素(由短周期和长周期组成)B为副族元素(由长周期组成);0族与Ⅷ族为单独两个族 结论2： 1 周期表中共有18个纵行，16个族。 2 主族的序数=最外层电子数=该元素的最高化合价数 3 过渡元素：IIIB族到IIB族共10列通称为过渡元素，包括VIII族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。 元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。 注意:族的结构特点 ①族序号与列号不完全相同; ②ⅡA主族无非金属元素﹑ⅦA、0族均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素. 主族: Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 副族元素: 由长周期元素组成. 视图. 练习 知识点4 结构、性质与位置关系 结论3： 同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。 结论4： 同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 判断： （1）H2SO4和H3AsO4的酸性。 （2）HCl和H2Se的稳定性。 （3）Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性。 至此我们分别从周期表内横纵两个方面学习了元素性质的递变，综合起来，可归纳出课本里周期表中元素性质递变规律表。 注意点: (1)大部分金属元素最外层电子数不超过3个电子,只有主族元素Ge、Sn、Pb[最外层4e]、Sb、Bi[最外层5e]、Po[最外层6e]最外层超过3个电子. (2)如果第七周期排满,金属元素为95种,非金属元素为23种. (3)氟的非金属性最强,因此氟无正价,氟与稀有气体元素可形成化合物.如:XeF4. (4)位于分界线附近的元素,可做半导体,如:Si、Ge等元素;有的元素的氧化物和氢氧化物既能与强碱反应又能与强酸反应,如:Al2O3和Al(OH)3. 周期表编排三原则： 1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。 2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行 知识点5: 周期表的区域划分 结论5： （1）齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区； （2）齿状线两侧元素往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性，是寻找半导体材料的区域； （3）金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。 结论6： 元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数） 非金属元素最低负化合价=－｜8－其最高正化合价｜ Practice 1: 1. 有A、B、C、D四种主族元素，它们的原子序数均小于18，且依次增大，A的氢化物的化学式为H2A，1molB与水反应可以生成0.5mol氢气，C原子最外层有4个电子，D元素原子核外最外层比次外层少1个电子．由此可以判断（写元素符号）：A为_____， B为________，C为____，D为_____． Practice 2: 2.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( ) A. C、O、S B. N、Na、Mg C. C、F、P D. N、O、P Practice 3: 1.已知A、B均为主族元素,它们的离子A2+和B2-的最外层电子均为M层,且最外层电子均为8个,则A元素位于周期表中第___周期___族,B元素位于周期表中第___周期___族. B元素的高价氧化物的化学式为___. 练习一: 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na 主族元素表 副族元素表 镧系和锕系元素表 均位于Ⅲ B族: 零族元素表 由稀