高一同步巩固练习解析：第3篇 第2节第2课时(新人教版必修1).doc

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　) A．Fe2O3　　　　　　　　B．Ag2O C．CuO D．Al2O3 解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水． 答案：D 2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　) A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水． 答案：D 3．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是(　　) A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水 解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水． 答案：D 4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　) 解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成． 答案：D 5．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(　　) [ 解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确． 答案：D 6．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O. 答案：C 7．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是(　　) A．c＝　　　　　　B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.mpm 解析：根据题意，反应过程如下： A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为m g，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c. 答案：C 8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．7∶2 解析：本题应对两种情况进行讨论： ①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋. AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋， c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH) ＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3. ②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式： AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol 则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH) ＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7. 答案：B 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9．(9分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要． 甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险． 乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡