第二节硫及化合物学案.docVIP

专题　非金属及其化合物 【考纲要求】了解硫及其重要化合物的制备方法掌握其主要化学2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。硫元素的存在于__火山口__附近或地壳的岩层里。2．物理性质硫单质俗称：__硫黄__颜色状态：__淡黄色硬而脆的固体__溶解性：__难__溶于水__微__溶于酒精__易__溶于CS。多种同素异形体如单斜硫、斜方硫等。3．化学性质(1)与金属反应：＋S ＋S＋S(2)与非金属反应：＋H S＋O (3)与强氧化剂反应： S＋HNO3(浓)(4)与强碱反应：＋6NaOH__Na＋2Na＋3H__ （二）二氧化硫1．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质酸性氧化物的通性：＋H===_ SO2＋NaOH===＋a(OH)2=== CaO＋SO氧化性：＋SO＋SO还原性＋＋H＋＋H＋H＋＋＋KMnO4＋ H＋＋ H漂白性： (3)制备工业制法：S＋OSO2或4FeS＋11O__2Fe2O3＋8SO__ 实验室制法：Na＋H(浓)===__Na＋SO＋H__，21*cnjy*com （三）硫酸的工业制法 化学反应原理 生产阶段 典型设备 FeS2+O2 二氧化硫的制取和净化 SO2 + O2 二氧化硫氧化成三氧化硫 SO3+H2O 三氧化硫吸收和硫酸生成 （四）硫酸的物理性质： 1.硫酸是一种无色粘稠的油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，难挥发，能与水混溶，密度比水大，溶于水时放出大量的热。 2．浓硫酸的三大特性： 浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子，表现出一些特性：吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸是一种理想的干燥剂。浓硫酸可以用来干燥O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。对于那些具有还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸来干燥，白色粉末 （ 性） （蔗糖）C12H22O11 12C+11H2O ( 性) Cu+H2SO4(浓) ( 性、性) C+H2SO4(浓) ( 性) HBr+H2SO4(浓) ( 性) FeSO4+H2SO4(浓) ( 性) H2S+ H2SO4(浓) ( 性) H2SO4(浓) ( 性) H2SO4(浓) ( 性) H2SO4(浓) ( 性) 常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。 (性) 硫的氧化物的污染与治理(1)来源：__含硫化石燃料__的燃烧及__金属矿物__的冶炼等。(2)危害：危害人体健康形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤__脱硫__改进燃烧技术。 轻轻家教