弱酸根离子的水解.PPT

* * * 珲春二中 李英福 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论 练习: 判断下列物质水溶液的酸碱性: AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 一.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格 2、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 1、盐类水解的概念： 盐 + 水 酸 + 碱 3、盐类水解 盐易溶，有弱离子。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质； 4.对水电离平衡的影响： 促进水的电离 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 练习 5、水解的特点： ⑴ 可逆 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 ⑵ 吸热 (△H＞0) ⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”。 NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 6、水解的规律： ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。 记住啦！ 练习 常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 ①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是 ②①③ 1. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 D 2. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）。 A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定 A 3.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________ ②⑥⑤⑦④①③ *多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 二、盐类水解平衡影响因素 在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COONa 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3– H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 2、外因： ① 温度： 升