水电离和溶液pH高二化学.pptVIP

第三章第二节水的电离和溶液的ｐH 三、pH和pOH **同理：pOH=-lg｛c(OH-)｝ c(OH-)=10-pOH 常温下，溶液中pH和pOH之间有关系： pH + pOH = 14 三、pH和pOH **同理：pOH=-lg｛c(OH-)｝ c(OH-)=10-pOH 常温下，溶液中pH和pOH之间有关系： pH + pOH = 14 溶液的pH与酸碱性强弱的关系 4.测定pH方法 1.定性测量范围: 酸碱指示剂(以后学) 3．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 ( ) A、1∶60　　 B、3∶1　　　　 C、100∶1　　D、1∶100 　　 * 高二年级 化学 授课者：刘惠平 湖南广益卫星远程学校 高二年级2006学年下学期 第二课时 1：计算0.01mol/LHCl溶液中c(H+)和c(OH－) 2：向25mL0.10mol/LHCl溶液中加入25mL0.10mol/LBa(OH)2 溶液,计算反应后溶液的c(H+)和c(OH－) 当溶液中氢离子浓度很小时,为了更方便表示酸碱性,通常用pH来表示： pH=-lg｛c(H+)｝　　c(H+)=10-pH 但当溶液中c(H+)1mol/L或c(OH-) 1mol/L时，直接用浓度表示。 当溶液中氢离子浓度很小时,为了更方便表示酸碱性,通常用pH来表示： pH=-lg｛c(H+)｝　　c(H+)=10-pH 3、将pH＝3的HCl稀释100倍， 求稀释后溶液的pH。 4、将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍，稀释后的溶液的pH. 5、将100mL pH为4的HCl加水稀释使pH变为6，则需加入水的体积为多少？ 6、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH最接近于多少？ 7、将0.1mol/L盐酸和0.6mol/LBa(OH)2 溶 液等体积混合后，该混合溶液的pH 是多少？ 3、pH与溶液酸碱性的关系 　判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如： 　　　　　　　方法一　　　　　　方法二 　　中性溶液　c(H+)=c(OH－)　　　 pH=7 　　酸性溶液　c(H+)c(OH－)　　　 pH7 　　碱性溶液 c(H+)c(OH－) 　　　pH7 　　方法一适用于任何温度和浓度。 　　而方法二只适用于常温。 100℃时，pH=6为中性溶液，pH6为酸性溶液，pH6为碱性溶液 c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强弱: 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 pH越小,酸性越强 pH越大,碱性越强 2.定量粗略测量: pH试纸(整数位) 3.定量精确测量: pH计(小数位) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 1．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH－)的变化 （　　　） A、c(H+)和c(OH－)都减少　　　 B、c(H+)增大 C、c(OH－)增大 D、c(H+)减小 课堂练习 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　 ） A、pH升高　　　 B、c(H+)和c(OH－)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH－离子浓度减小 4：把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( ) A、0.5mol/L　　 B、0.1mol/L C、0.05mol/L　 D、1mol/L 5、 一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应,下列叙述正确的是 ( ) A、X产生的H2多　　　　　　　　 B、反应开始瞬间X反应速度快 C、两者产生的H2一样多　　　　 D、反应开始瞬间两者速度相等 6.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液( ) A.pH值升高