复件 滴定分析概述3节滴定方式计算基础例题分析解答.pptVIP

滴定分析法概论  小 结 一、基本概念 滴定分析 滴定 标准溶液 指示剂 滴定终点 化学计量点 滴定误差 基准物 标定 物质的量浓度 滴定度 二、理解 滴定分析的滴定方式： 直接滴定法 剩余滴定法 置换滴定法 间接滴定法 三、滴定分析的计算 作 业 第56页 2、5、6、7、9、10题 * * 4 滴定剂物质的量nT与待测物物质的量nA 之间的关系式 1 一、滴定分析的计算基础 第三节 滴定分析的计算 tT + aA bB + cC 滴定剂 待测物 （4-2） 物质的量与质量的关系及浓度的关系 2 （4-3） （4-5a） （4-5b） 滴定剂浓度与被测物质的质量关系 4 （4-4） 3 滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系 二、滴定分析的计算 1 用液体或固体配制一定浓度的溶液 例1 已知浓H2SO4的相对密度为1.84g/mL，其中H2SO4的含量为98%，欲配制0.2mol/L H2SO4标准溶液500mL，应取浓H2SO4多少毫升（ ）？ 解： 例2 配制0.1mol/LNaOH溶液600mL，需称取固体NaOH多少克（ ）？ 解： 例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L，若配制500mL 0.2mol/L 的H2SO4待标液，应取浓H2SO4多少毫升？ 解：根据式4-6得 溶液稀释或增浓时浓度的计算 2 当溶液稀释或增浓时，溶液中溶质的物质的量未改变，只是浓度和体积发生了变化， 即 C1V1=C2V2 （4-6） 标准溶液的标定 3 例4 精密称取Na2CO3基准物0.1259g，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗了HCl标准溶液23.53mL，计算HCl标准溶液的浓度（MNa2CO3 =105.99g/mol）。 解： 根据式4-5b得： 例5 精密量取0.1023mol/L Na2S2O3标准溶液20.00mL，消耗I2标准溶液22.45mL，求此I2标准溶液的浓度。 解：Na2S2O3液与I2液的反应式为： 估计样品的重量 4 例6 若在滴定时消耗0.2mol/LHCl液20mL～30mL,应称取基准物多少克（ ）? 解： 估计消耗标准溶液的体积 5 例7 标定NaOH溶液的浓度,称取H2C2O4·2H2O基准物0.2048g，用0.1mol/LNaOH滴定至终点时，试计算大约消耗NaOH溶液的体积（ ）。 解： 2NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2H2O 根据式4-5b得： 被测物质含量的计算 6 （4-7） 被测组分的含量是指被测组分（mA）占样品质量（S）的百分比 （4-8） 式（4-8）为滴定分析中计算待测物百分含量的一般通式。 若用直接滴定法根据以下式得： 例8 称0.3012g水杨酸样品，加中性乙醇约25mL溶解后，用0.1050mol/LNaOH液滴定至终点时消耗NaOH溶液20.61mL，求样品中水杨酸百分含量（ ）。 解： 根据式4-8得： 例9 精密称取0.6277g硫酸亚铁药物，用H2SO4及新煮沸冷却的蒸馏水溶解后，立即用0.02013mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液22.34mL，计算药物中FeSO4·7H2O的含量（ ）。 根据式4-8得： 解： 返滴定法计算待测物百分含量公式为 待测物与定量过量 滴定剂T1反应 aA + t1T1 定量过量 过量的滴定剂T1与 滴定剂T2反应 t1T1 + t2T2 过量 过量的T1为 ： 待测物A的 含量 例10 0.2500g不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mL0.2600mol/LHCl溶液中，过量的酸用6.50mL0.2450mol/L的NaOH液进行返滴，求试样中CaCO3的百分含量( )。 解： 定量过量 过量 涉及两个或多个反应式的滴定，计算时从总的反应式中找出待测物与滴定剂之间物质的量的关系。 例如，以K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3标准溶液的浓度，采用置换滴定法，反应分两步进行 因此，K2Cr2O7与Na2S2O3物质的量之间的关系为： 涉及两个或多个反应式待测物含量计算