2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列专题14 物质检验分离与提纯.docVIP

2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础练测）专题14 物质的检验、分离与提纯 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 2018高考将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法，注意答题细节2018年对本讲的考查将以自然界中的矿石材料或工业生产中产生的废渣处理工艺为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，突出表现化学科学在物质的制备中的应用的命题趋势较大，考生应予以关注。 一、物质的检验 1、物质检验时对反应的一般要求 （1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 （2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。 （3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO4时应排除CO332－等离子的干扰。检验反应要求具有一定的选择性一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。2、物质鉴别的类型与方法 （1）不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。 （2）只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”。 二、物质的分离和提纯 物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握： 1、物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。 2、常见物质除杂方法 原物质 所含杂质 除杂物质 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜网 用固体转化气体 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 CO CO2 NaOH溶液 洗气 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 洗气 C MnO2 浓盐酸(需要加热) 过滤 MnO2 C － 加热灼热 C CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 Al(OH)3 Fe2O3 NaOH溶液、CO2 过滤 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 Al(OH)3 SiO2 盐酸、氨水 过滤 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 BaSO4 BaCO3 盐酸或稀硫酸 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法 C CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 FeCl2溶液 CuCl2 Fe 过滤 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法 CuO Fe 磁铁 吸附 CuS FeS 稀盐酸 过滤 NaCl I2晶体 － 加热升华 NaCl晶体 NH4Cl － 加热分解 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤 乙烯 SO2 碱石灰 用固体转化气体 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 考点1 【例1不正确的是 ② ③ A．由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸了反应 C．由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键另外还需要注意反应在空气中，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰复习要掌握信息的能力，突出知识迁移的能力。 考点2 【例