2014高考化学专题突破课时训练专题四　化学反应中能量变化.docVIP

专题四　化学反应中的能量变化 (时间:45分钟　满分:100分) 测控导航表 考点 题号(难易度) 反应热的概念及应用 1(易),2(易),7(易) 反应热大小的比较 4(易),5(易) 热化学方程式的书写与正误判断 3(易),9(易) 盖斯定律及反应热的计算 6(易),8(易),10(易),11(中) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分) 1.(2013湖北荆州质检)下列说法中错误的是(　D　) A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高 B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化 C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 解析:电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。 2.(2013山东临沂一模)反应A(g)+B(g)C(g)　ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g)　ΔH1 ②X(g)C(g)　ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是(　A　) A.ΔH1=ΔH-ΔH20 B.X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 D.ΔH=E1-E2 解析:通过图知,第一个反应的反应物能量小于生成物能量,所以该反应是吸热反应,ΔH1=ΔH-ΔH20,A项正确;X(g)是反应过程中的一种中间产物,所以X(g)不是催化剂,B项错误;从图知,E2不是反应②的活化能,C项错误;分析图示ΔH不等于E1-E2,D项错误。 3.在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是(　A　) A.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ/mol B.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ/mol C.SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ/mol D.2SO2(g)+2KOH(l)2KHSO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ/mol 解析:1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的热量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)K2SO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-y kJ/mol。32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应,生成K2SO3、KHSO3各0.25 mol,测得反应放出x kJ的热量,故生成0.25 mol KHSO3放出(x-0.25y)kJ的热量,所以生成1 mol KHSO3放出(4x-y)kJ的热量,A正确。 4.(2013山西太原调研)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol ②H2(g)+S(g)H2S(g)　ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判断正确的 是(　D　) A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于 20.1 kJ 解析:H2燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol H2O(g)与1 mol H2S(g)时两反应放出的热量差为221.7 kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kJ,D项正确。 5.(2013豫南九校联考)同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1ΔH2的是(　A　) A.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2 B.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　ΔH1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH2 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2 D.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2 解析:放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越