20162017学年科科版选修33_ 25 理想气体 课件（20张）.ppt

【思路点拨】　理想气体没有分子势能，其内能由物质的量和温度决定． 【自主解答】　两种理想气体的温度相同，所以分子的平均动能相同，由于气体种类不同，分子质量不同，故分子的平均速率不同，故B正确，C错误；气体质量相同，但摩尔质量不同,所以分子数不同，其分子平均动能的总和不同，因而内能也就不同，故A、D也错误，应选B. 【答案】　B 变式训练 关于理想气体的相关说法中正确的是(　　) A．理想气体分子本身的大小比起分子之间的平均距离来可以忽略不计 B．理想气体的分子不再做无规则运动了 C．理想气体的分子间除碰撞外不存在相互作用力 D．理想气体没有分子势能，内能只由温度和物质的量来决定 解析：选ACD.所有物质的分子包括理想气体的分子都在不停地做无规则运动． 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第2章　气 课前自主学案 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第2章　气 课前自主学案 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练 返回 第5节　理想气体 一、实际气体在不同条件下的比较 1．不同气体的比较 在温度_________、压强_________的条件下，一切气体的状态变化并非严格地遵守气体实验定律，但能较高程度上近似地遵守气体实验定律． 2．同种气体不同条件下的比较 实际气体在“______”和“______”条件下状态参量之间的关系与气体实验定律存在较大的偏差． 不太低 不太高 高压 低温 二、理想气体 1．定义：在______温度、______压强下都严格遵从气体实验定律的气体． 2．理想气体与实际气体 任何 任何 思考感悟 在实际生活中理想气体是否真的存在？有何意义？ 提示：不存在．是一种理想化模型,不会真的存在,是对实际气体的科学抽象． 核心要点突破 一、实际气体不能严格遵守气体实验定律的原因 实际气体在压强很大时不能遵守玻意耳定律的原因,从分子运动论的观点来分析，有下述两个方面． 1．分子本身占有一定的体积 分子半径的数量级为10－10 m，把它看成小球，每个分子的固有体积V≈4×10－30 m3.在标准状态下，1 m3气体中的分子数n0≈3×1025个．分子本身总的体积为n0V≈1.2×10－4 m3，跟气体的体积比较，约为它的万分之一，可以忽略不计． 2．分子间有相互作用力 实际气体的分子间都有相互作用，除了分子相距很近表现为斥力外，相距稍远时则表现为引力，距离再大，超过几十纳米(1 nm＝10－9 m)时，则相互作用力趋于零． 当压强较小时，气体分子间距离较大，分子间相互作用力可以不计，因此实际气体的性质近似于理想气体．但当压强很大时，分子间的距离变小，分子间的相互吸引力增大．于是，靠近器壁的气体分子 受到指向气体内部的引力，使分子对器壁的压力减小，因而气体对器壁的压力比不存在分子引力时的压力要小．因此，当压强很大时，实际气体的实测pV值比由玻意耳定律计算出来的理论值偏小． 上述两个原因中，一个是使气体的pV实验值偏大，一个是使气体的pV的实验值偏小.在这两个原因中,哪一个原因占优势，就由哪一方面主导．这就是实际气体在压强很大时不能严格遵守玻意耳定律的原因．同样，盖吕萨克定律和查理定律用于实际气体也有偏差． 1．下列说法正确的是(　　) A．氢气、氧气、氮气等气体就是理想气体 B．理想气体是可以被无限压缩的 C．理想气体的分子势能为零 D．只有在压强不太大、温度不太低时，实际气体才能当做理想气体来处理 解析：选BCD.像氢气等是自然界实际存在的气体，而理想气体并不存在，所以氢气、氧气等实验气体永远也成不了理想气体．但是，当压强不太大、温度不太低时，实际气体才能较好地符合气体实验定律，这时才可把它们当理想气体看待，因此选项A不正确，选项D正确．由于理想气体分子间无作用力，所以理想气体可被无限压缩且无分子势能，故选项B、C均正确．本题答案应为BCD. 二、对理想气体模型的理解 1．理想气体是一种理想化模型，是对实际气体的科学抽象． 2．实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，在压强不太大(不超过大气压的几倍)，温度不太低(不低于负几十摄氏度)时，可以近似地视为理想气体． 3．在微观意义上，理想气体分子本身大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子间不存在相互作用的引力和斥力，所以理想气体的分子势能为零，理想气体的内能等于分子的总动能． 4．从能量上看，理想气体的微观本质是忽略了分子力，所以其状态无论怎么变化都没有分子力做功，即没有分子势能的变化，于是理想气体的内能只有分子动能，即一定质量理想气体的内能完全由温度决定． 即时应用 (即时突破，小试牛刀) 2．关于理想气体，下列说法中正确的是(　　) A．严格遵守气体实验三定律的气体称为理想气体