2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件第6讲化学反应速率和化学平衡_（65张PPT高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升）.ppt

第6讲　化学反应速率和化学平衡 【考纲点击】 1．了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4．了解化学反应的可逆性。 5．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 6．理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 7．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 2．对于反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2↑，生成H2的速率变化为开始慢→随后快→然后慢，为什么？加快此反应速率的方法有哪些？ 答案　因为该反应放热，随着反应进行溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率减慢。 加快此反应速率的方法有：①升温；②增大盐酸的浓度；③ 铁块粉碎成铁粉；④滴加少量硫酸铜溶液等。 3．怎样判断化学平衡状态？ 答案　(1)利用化学平衡状态的本质[即v(正)＝v(逆)]判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)≠0的标志，都能说明反应已达平衡。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的量浓度均一定)判断。(3)利用“变量”来判断。选定反应中“变量”，即随着反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。 4．可逆反应的化学平衡常数有什么关系吗？对于同一反应化学平衡常数相同吗？ 答案　化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数变为原来的倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 知识链接 进行化学反应速率的相关计算时要注意：(1)题目所给的是某物质的物质的量还是其浓度；(2)表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准；(3)比较化学反应速率的大小时需将不同物质的速率转化为同一物质的速率，且单位统一时才可比较；(4)化学反应速率是指某物质在一段时间内的平均速率，而不是某时刻的即时速率。 角度发散 根据化学反应速率书写化学方程式。 知识链接 (1)反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界条件对正逆反应速率的影响趋势是一致的，但影响程度不一定相同。如升温，v(正)和v(逆)均增大，但v(吸)增大程度大。(3)催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。(4)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(5)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。 (1)计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。 (2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：___________________________________。 答案　(1)0.05 mol·L－1·min－1 (2)25.0 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的大 知识链接 化学平衡状态的判断方法： 知识链接 外界条件对化学平衡移动方向的影响： 角度发散 等效平衡状态的分析与计算。 知识链接 分析化学平衡图像题的一般思路： 请回答下列问题： (1)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②在T1－T2及T4－T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_________________ _____________________________________________。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 (2)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________ ________ (写出2个)。