高一化学金属钠的性质和应用ppt演示课件.pptVIP

. * * . ——金属钠的性质和应用 钠、镁及其化合物 . 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl Na2SO4·10H2O NaNO3 …… 食盐 芒硝 Na2CO3 纯碱 海盐 湖盐 井盐 . 秦山核电站 . 高压钠灯及其用途 . 钠的物理性质 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点97.81℃ 、沸点低 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热 钠着火应该用沙子覆盖 . 你能根据钠的原子结构推断它的性质吗？ Na Na＋ . 实验1 . 我有问题 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？ . 实验现象 结论（或化学方程式） 实验1 实验2 钠的性质实验 4Na+O2　　　　2Na2O 2Na+O2 Na2O2 点燃 新切面由光亮的 银白色渐渐变暗 先熔化成闪亮的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 . Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。 和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。 过氧化钠介绍: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2 O2 ↑ . 现象 解释 密度比水小0.97g/cm3 反应放热,钠熔点低97.81℃ 有气体生成 产物溶液呈碱性 有气体生成 钠浮在水面 熔成闪亮小球 游动 发出嘶嘶的响声 溶液变成红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氧化剂 还原剂 浮熔声动红 . 原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。 【问题探究】 西汉湿法炼铜 预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 钠加入氯化铵溶液呢？ . 那么，钠加到盐酸中是先和水反应还是和氯化氢反应呢？ 总结： 钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。 钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，再看是否会发生复分解反应。 . 钠的工业制备 2NaCl == 2Na + Cl2 电解 . 钠的应用 1、制取钠的化合物 2、钠钾合金（常温下液态）做热交换剂 3、置换部分金属 4、高压钠光灯 . 练习： 1、钠在空气中长期放置最终变为（ ） A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 D . 2、在烧杯中加水和煤油各50毫升，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象是（ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在煤油层中不发生反应 C 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D 钠在煤油和水层的交界处反应并做上下跳动