化学平衡状的判断方法.pptVIP

* * 第三节 化学反应速率和限度 三、化学反应的限度 1、可逆反应： （2）特点： （1）定义： 2、化学平衡状态 3、化学平衡状态特征 逆、动、定、等、变 判断可逆反应达到化学平衡的方法： 1、直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质同时为生成或消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比）。 同侧异向，异侧同向，比例计量 （3）从断键或成键角度描述：如H2＋I2＝2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的同时，形成一个I-I（或断裂2个H-I键）。 （4）从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度不变。 （2）从时间和物质的生成或消耗的角度描述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物质的量相等。 ④总压强、总体积、总物质的量一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 反应体系中各成分含量 一定/不一定平衡 m A(g) + n B(g) pC(g)+qD(g) 举例反应 一定 一定 一定 不一定 ④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D ③υA:υB:υC:υD = m:n:p:q ②在单位时间内消耗了n mol B, 同时消耗了p mol C ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 正、逆反应的速率关系 一定 一定 不一定 不一定 ②M 一定时，但m+n=p+q时 ①M 一定时，只有当m+n≠p+q时 混合气体平均摩尔质量 ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 压 强 一定 不一定 一定 不一定 ② 恒压时， m+n=p+q 密度一定 m+n≠p+q ① 定容时， m+n=p+q 密度一定 m+n≠p+q 体系的密度 若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时 颜 色 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时 温 度 一定 一定 不一定 一定 不一定 不一定 1、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) (紫色) 2HI (g) 已达平衡状态的是_____________ （1）单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI； （2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-I键断裂； （3）质量分数：w(HI)=w(I2)； （4）容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存； （5）c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1； × √ × × × （6）温度和体积一定时，容器内压强不再变化； （7）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； （8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； （9）温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化； （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 × √ × × √ 2、下列说法中能说明反应 2NO2 (g) N2O4 (g) (无色) 已达平衡状态的是__________。 （1）T、V恒定时，容器内P不再变化； （2）T、V恒定时， N2O4浓度不再变化； （3）条件一定，混合气体的M不再变化； （4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生变化； （5） T、P恒定时，混合气体的密度不再变化。 __ √ √ √ √ √ 3、在一定温度的定容密闭容器中，发生可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，当下列物理量不再变化的时候，不能表明反应已经达到平衡的是（ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的平均相对分子质量 D、固体A的质量 A 4、氯化银在水溶液中有极微弱的电离，AgCl Ag+ + Cl—下列不能说明该电离达到平衡状态的是（ ） A、Ag+浓度不再改变； B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等； C、AgCl的质量不再减少； D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。 随堂训练 D