化学反应与量的变化.pptVIP

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小 299.5 * * * * * * * * * * * * * * 第一节 化学反应与能量变化第二课时 学习目标： 了解热化学方程式的含义； ·掌握热化学方程式的书写； ·通过中和反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。 第一章 化学反应与能量 自学提纲（课本3-6） (1) 什么是热化学方程式？其所代表的意义是什么？ (2) 热化学方程式的书写步骤有哪些？书写时有哪些注意事项？ (3)什么是中和热？中和热怎样表示？ (4)怎样测定强酸、强碱反应的中和热？实验成功的关键是什么？怎样进行相关的数据处理和计算？ 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 请看以下两个例子，思考！ 问题1： 思考：这些方程式与我们以前熟悉的化学方程式有何不同？ 200℃ 101kPa 物质变化 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 能量变化 ◆ 方程式包含物质变化和能量变化两个部分。 ◆ 注明了反应的温度和压强。 ◆ 物质后标注物质状态。 ◆ 化学计量数可为整数或分数。 H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 200℃ 101kPa H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 热化学反应方程式 2、热化学方程式的书写: (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明。 如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； (2)标出反应物与生成物的状态：固体（s），液体（l），气体（g）；溶液（aq）(为什么要标出？) (3)标明?H ，写出“＋”，“－”，并注明单位。 (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数，但化学计量数必须与△H相对应。 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H的值与化学计量系数有何关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示对应物质的物质的量，而不表示分子个数。 ?H(kJ/mol)表示每mol反应的焓变， ?H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。 例 题 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol 而这些书写也是对的 注意: 单位中的mol-1不表示每摩尔物质，而表示每摩尔反应。当参加反应的物质的化学计量数增大一倍时，反应热也增大一倍 1molN2与适量O2反应生成NO ，需吸收68kJ的热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式； 练习一：写热化学方程式 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手 练习二：判断热化学方程式正误 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2