化学反应能量 电化学.docVIP

章 末 高 考 题 汇 编 题组一、化学反应的反应热 1．[双选题](2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 解析：选CD　该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol－1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH＝＋100 kJ·mol－1。 2．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析：选C　A项，生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH ＝生成物的焓－反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。 题组二、热化学方程式的判断和书写 3．(2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃ 101 kPa)： (1)C4H10(g)＋O2(g)===4 CO2(g)＋5H2O(l)； ΔH＝－2 878 kJ/mol (2)C4H10(g)＋O2(g)===4 CO2(g)＋5H2O(g)； ΔH＝－2 658 kJ/mol (3)C4H10(g)＋O2(g)===4 CO(g)＋5H2O(l)； ΔH＝－1 746 kJ/mol (4)C4H10(g)＋O2(g)===4 CO(g)＋5H2O(g)； ΔH＝－1 526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热为(　　) A．－2 878 kJ/mol　　　　 　B．－2 658 kJ/mol C．－1 746 kJ/mol D．－1 526 kJ/mol 解析：选A　在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的氧化物指的是生成 CO2(g)和H2O(l)，由此可知A答案正确。 4．(2011·四川高考)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：4FeS2(s) ＋ 11O2(g)2Fe2O3(s) ＋ 8SO2(g)；ΔH＝－3 408 kJ·mol－1 题组三、盖斯定律的应用及反应热的计算 5．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　 　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：选A　第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 6．(2010·新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中的电离的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJ·mol－1　　 　B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 解析：选C　由题意可知 ①HCN(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋ CN－(aq)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1； ②H＋(aq)＋ OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。 对比①②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN比1 mol HCl与NaOH反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中的电离的ΔH等于＋43.