化学反应与能单元测试.docVIP

第一章单元测试题 班级： 姓名： 一、选择题( 每小题只有1个选项符合题意) ．下列对化学反应的认识中，错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 下列热化学方程式中Δ代表燃烧热的是(　　)(g)＋3/2O(g)===2H2O(1)＋CO(g)　Δ(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　Δ6H12O6(s)＋6O(g)===6CO2(g)＋6H(1)　Δ(g)＋O(g)===2CO2(g)　Δ 3. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 4向足量稀H溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)溶液中加入100 mL －1溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na溶液与BaCl溶液反应的热化学方程式为(　　)＋(aq)＋SO(aq)===BaSO(s)　Δ＝－2.92 kJ·mol－1＋(aq)＋SO(aq)===BaSO(s)　Δ＝－0.72 kJ·mol－1＋(aq)＋SO(aq)===BaSO(s)　Δ73 kJ·mol－1＋(aq)＋SO(aq)===BaSO(s)　Δ＝－18 kJ·mol－1．下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　) A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 8．①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　) A．11　　　　　　　 B．12 C．23 D．32 9．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 C．HI(g)===H2(g)＋I2(s) ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的 浓硫酸混合后放热57.3 kJ 10. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===Be