化学反应与能量元测试卷.docVIP

选修4 第一章 化学反应与能量（一） 一．选择题 （单选，本题共17小题） 1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是： (1).有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 (2).有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 (3).有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 (4).有8NA个碳氧共用电子对生成时， 放出1300kJ的能量 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4) 2.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 4.己知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热是，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是 A.Q2Q192.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1Q292.4 D.Q2=Q192.4 5.已知下列热化学方程式： Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1 kJ/mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/mol Q3值为（ ） ??? A． Q2﹣Q1?? B． Q1+Q2? C． Q1﹣Q2??? D． ﹣Q1﹣Q2 6.在同温同压下，下列各组化学反应的反应热ΔH，前者大于后者的是 A. 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l); 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)====HCl(g) C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l); NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) D.C(s)+1/2O2(g)====CO(g); C(s)+O2(g)====CO2(g) 7.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是 A.2E1＝E2 B.2E1E2 C.2E1E2 D.E1＝E2 8.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①Na2S203·5H202 ②CaCl2·6H203 ③Na2S04·10H204 ④Na2HP04·10H205 熔点(℃) 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化热(kJ/mol) 49.717 37.3 77 100.1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A．① B．② C．③ D．④ 9.吸热反应一定是 (1).释放能量 (2).反应物总能量高于生成物总能量 (3).贮存能量 (4).反应物总能量低于生成物总能量 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4) 10.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2+O2 2H2O；△H =142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H = +571.6k