元素的性与原子结构.pptVIP

二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 碱金属元素单质 Rb [思考与交流] 科学探究:完成课本第5页的表. 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。 1、碱金属元素的原子结构 思考： 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的　 相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 　依次增多，原子半径依次 。　　 最外层电子数 1个 电子层数 增大 　 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？ 最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧， 火焰呈 色， 生成　 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈　　色 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na 加热 燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs （1）与非金属的反应（以O2为例） 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧，较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 钠、钾与水的反应 与水反应 　在水面上、 　 成银白色、在水面上四处　 、滴入酚酞溶液呈　　色 　 在水面上、　成银白色、在水面上四处　 、 滴入酚酞溶液 呈　色，有微弱爆炸 钠 钾 浮 熔 游动 红 钠、钾与水的反应 浮 熔 游动 红 元素 现象 产物 结论 Li Na K Rb Cs 从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。 会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　,原子核对　　 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　 增多 最外层电子 增强 　 元素的金属性逐渐　　　，金属单质的还原性逐渐　　　,与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na 〉Mg 〉Al 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 　　 氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 　　　　　 Na﹥Mg﹥Al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途：