无机化学第十二章-s区元素.pptVIP

12.3.4 重要盐类及其性质 1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价 化合物。 离子性增强 重要盐类： 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 2.一般无色或白色 3.溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属盐类除卤化物、硝酸 盐外多数溶解度较小。 4.热稳定性：较高。 硝酸盐热稳定性差。 碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径 的增大而增强。 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360 稳定性 M2CO3＞ MCO3 [ ] 2- M 2+ §12.4 锂 、铍的特殊性对角线规则 12.4.1 锂的特殊性 12.4.3 对角线规则 12.4.2 铍的特殊性 Li Be B C Na Mg Al Si ⅠA 族的Li与ⅡA族的Mg， ⅡA族的Be与ⅢA族的Al， ⅢA 族的B与ⅣA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置： 相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。 12.4.3 对角线规则 锂与镁的相似性： 单质与氧作用生成正常氧化物； 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大； 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶； 氯化物均能溶于有机溶剂中； 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。 * §12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 第十二章 s区元素 第三篇 元素化学 §12.1 s区元素概述 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物； 4. 易与H2O反应(除Be、Mg外)。 注：它们的活泼性有差异 通性： 原子半径增大 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？ 电极反应：Mz+(aq) + ze- M(s) = － zFE (Mz+/ M ) 其逆反应： M(s) Mz+(aq) + ze- H2O (Mz+,aq ) =－ (Mz+,aq ) = zFE (Mz+/ M ) = -T 对于碱金属，若不考虑 的差异， 可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似 估计E (M+/ M )的相对大小。 M+(aq) M (s) (M+,aq ) M+(g) M (g) (M+,g) I1 △sub H m (M+,g) H m △h (M+,aq ) = + I1 + △sub H m (M+,g) H m △h (M+,aq ) = + I1 + △sub H m (M+,g) H m △h Li Na K Rb Cs 159.37 107.32 89.24 80.88 76.065 526.41 502.04 425.02 409.22 318.90 -535.27 -420.48 -337.64 -312.27 -28