无机化学第二章-热化学.pptVIP

2.4.2 Hess定律的应用 2.4.1 Hess定律 §2.4 Hess定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 + = 或 = 2.4.1 Hess定律 1840年，英国化学家Hess 例：已知298.15K下，反应： 计算298.15K下，CO的标准摩尔生成焓。 利用方程式组合计算 ) (g CO (g) O C(s) (1) 2 2 + (1) = -393.5kJ·mol-1 (g) CO (g) O CO(g) (2) 2 2 2 1 + (2) = -282.98kJ·mol-1 2.4.2 Hess定律的应用 解：利用Hess定律 途径1 途径2 (1) (3) (2) = + (1) (2) (3) - = (1) (2) (3) = -110.53kJ·mol-1 解法二：方程式组合 (g) CO (g) O C(s) 2 2 + 2 2 2 ) (g CO (g) O CO(g) ) 1 + - 1 CO(g) (g) O C(s) 2 2 + (1) (2) (3) - = (1) (2) (3) = -110.53kJ·mol-1 例题： (1) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) (2) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) 求反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 的 (2) = -286 kJ·mol-1 (1) = -1530 kJ·mol-1 (3) §2.5 反应热的求算 2.5.1 由标准摩尔生成焓计算 反应的标准摩尔焓变 2.5.2 由标准摩尔燃烧焓计算 反应的标准摩尔焓变 =? (NO,g) 4 (H2O,g) 6 (NH3,g) 4 (O2,g) 5 (NO,g)+ 4 (H2O,g) 6 (NH3,g)+ -[4 (O2,g)] 5 = =[4×90.25+6×(-241.82) -4 ×(-46.11)-0]kJ·mol-1 = -905.4 8kJ·mol-1 2.5.1 由标准摩尔生成焓计算 反应的标准摩尔焓变 结论： aA + bB → yY + zZ (B,相态,T) ∑νB (T) = (1) (C) = (2) (CO) = (1) (2) (3) = - (C) (CO) = - (3) 2.5.2 由标准摩尔燃烧焓计算 反应的标准摩尔焓变 结论： aA + bB → yY + zZ (B,相态,T) -∑νB (T) = 第二章 热化学 §2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 化学反应的热效应 §2.4 Hess定律 §2.5 反应热的求算 热力学：研究热和其他形式能量相互转化之间关系的科学。 化学热力学：用热力学的理论和方法研究大量质点的集合体在化学反应过程中的能量变化、化学反应方向以及化学反应进行的程度等问题。 热化学：运用热力学的理论和方法讨论化学反应和热量之间变化规律的一门学科。 §2.1 热力学术语和基本概念 2.1.1 系统和环境 2.1.5 化学反应计量式和反应进度 2.1.4 相 2.1.3 过程和途径 2.1.2 状态和状态函数 2.1.1 系统和环境 系统：被研究对象。 环境：系统外与其密切相关的部分。 敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。 封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。 隔离系统（孤立系统）：与环境无物质、能量交换。 2.1.2 状态和状态函数 状态：系统的宏观性质的综合表现。 状态函数：描述系统性质的物理量。(p,V,T) 特点：①状态一定,状态函数一定。 ② 当系统状态发生变化时，状态函数 的变化值只与始态、终态有关,而与 变化途径无关。 状态函数分类：容量性质（具有加和性） 强度性质（不具有加和性） Δp = p2 - p1 ΔT = T2 – T1 ΔV = V2 – V1 2.1.3 过程和途径 过程：系统的状态从始态变到终态。这种变化过程可以采取具体不同的方式，每一种就是一种途径。 定温过程：始态、终态温度相等，并且过程中始终保持这个温度。T1=T2 定压过程：始态、终态压力相等，并且过程中始终保持这个压力。p1=p2 定容过程：始态、终