2017高化学二轮复习离子反应.pptVIP

直 击 高 考 B 课堂小结 离 子 反 应 离子方程式的书写与判断正误 离子共存 离子检验及推断 离子反应 2017年高三化学二轮复习 [考纲导航] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进 行有关计算；了解常见离子的检验方法。 　D 高考题型展示 【2012年新课标I】 高考题型展示 7. A 高考题型展示 D 考点一　离子方程式的书写与正误判断 NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2— ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AlO2— ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2— ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 题组一　滴加顺序不同离子反应方程式的书写 测一测？ 题组二　用量型离子方程式的书写 (1)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。 (2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液 反应的离子方程式。 (3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO4 2- 完全沉淀，②使 Al3＋全部沉淀。 (4)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应。 【易错警示】　 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。类似的还有AlCl3溶液和NaOH溶液， Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶液和氨水等。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 方法技巧 1.“少定多变”法书写过量型离子方程式 “少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”， “多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学 式中比例制约，是可变的。 2. 定量型书写 ①按题给条件写出各反应离子的物质的量。 ②按过量离子满足不足离子原则，去除过量的离子。 ③按照比例关系书写出产物，将分数改整数。 即不足量按配比，足量按需求。 3. 目标型书写 ①根据目标要求比例写出离子符号。 ②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。 ③按照反应用量关系去除过量的离子。书写出产物。 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 方法技巧 例如：向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量 Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。 4. 离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应。根据强弱规律，判断反应顺序。通过计算来书写。 方法技巧 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。 如:某溶液中含有Al3＋、NH4+ 、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4+ ＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+ ＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH4+ 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 题组三　离子方程式的书写的正误判断 下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O B．向0.1 L 5 mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1 NaOH溶液： 2NH4+＋5HSO3-＋7OH－= 2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2= 2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：