2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之二 四 六.docVIP

大题冲关滚动练之二——无机化工流程题 1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 (2)Na2CO3　0.003　(3)锌粉 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑ 2．(1)Fe3＋、Fe2＋ (或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2 (3)K2SO4　蒸发结晶 (4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液　重结晶 (5)C 3．(1)H2O2＋ 2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全 (3)NaCl、CoCl2(HCl不写也可) (4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干 4．(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O (3)①B　 NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性(或消耗H＋)，能增大溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀②Na2SO4 5．(1)SO2　制硫酸 (2)粗铜板　阳极　Cu2＋＋ 2e－===Cu (3)①Fe3＋　②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋2H＋ ＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 6．(1)2H2SO4　S　MnSO4　2H2O(后两种物质顺序可颠倒) (2)将溶液中的硫酸铜转化为铜　Zn＋Fe2＋===Fe＋ Zn2＋ (3)MnCO3、ZnCO3　5.2～5.4 (4)MnO2 大题冲关滚动练之四——无机框图题 1．(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH (2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2．(1)O2　SO3　(2)Na＋[]2－Na＋ (3)增强溶液的导电能力 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO2－3＋H2O 3．(1)①N??N ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③2NO＋2CON2＋2CO2 (2)①O===C===O　(极性)共价键、离子键 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)①NaOH、Na2CO3　　c(Na＋)c(Cl－)c(HCO)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3) ②44.8　2.5 4．(1)FeO　(2)CO2＋2MgC＋2MgO　(3)O2　Fe3O4　(4)等于　不变　不一定达到　0.026 3 5．(1)白色固体不溶于水　Mg(OH)2 (2)①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ ③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 (3)NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离 6．(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH (2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu (3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe (4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－132.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题 1．(1)A　(2)BCD　(3)负　40 000 2．(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ (2)0.64　0.5 (3) 正、负极判断 电极材料 电极反应式 X极 负极 铜 Cu－2e－===Cu2＋ Y极 正极 碳 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 3. (1)①吸氧　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　②D ③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大 ④H2－2e－＋2OH－===2H2O　571.6 4．(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　阴极　6OH－－6e－===O3↑＋3H2O　1∶3　(2)增大　Fe－2e－===Fe2＋　(3)ad 5．(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)BD (3)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ (4)Cu＋Cl－－e－===CuCl↓ (5)CuOH和Cu2O　Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物 (6)Cu2O　取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀部分溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为Cu2O