2015届高考化学二轮复习精品细节讲解课件第2讲_化学用语及常用计量.pptVIP

能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长 _____ — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 _____ — 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面 下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — _____ 减小 增大 减小 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — _____ 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 题组一　仪器的使用及溶液的配制 1．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为 (　　)。 A．①与②之间 B．②与③之间 C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [ 题组训练·考能 ] 解析　图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤之间。 答案　C 2．(2014·宁波统考)某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是 (　　)。 A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、500 mL容量瓶 C．酒精灯、漏斗、导管 D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯 解析　本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。 答案　C (1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中； (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体； (3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 —————[失分防范]———————————————— (4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。 (5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。 (6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 题组二　误差分析 3．(2014·温州测试)需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol· L－1。可能原因是 (　　)。 A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 解析　溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。 答案　D 4．假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)。 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。 答案　C —————[思维建模]———————————————— 【示例】 (1)量取95 mL水①，最好选用________mL的量筒，若读数时仰视刻度②，则实际量取的水的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ? 答案　(1)100　大于　(2)偏低 量器的仰视和俯视 【审题指导】 ①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。 ②量筒的“0”刻度在下，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。 1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ) (1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 (2)图Ⅱ：定