氮的循环2学案.docVIP

氮的循环预习学案 第二课时 学习目标 1、 认识氨气及铵盐、硝酸的性质以及氨气的制取 2、 通过硝酸的性质进一步加深对氧化还原反应的认识 课前预习 一、氨气 氨的物理性质 氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能 快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。 氨的化学性质 （1）氨与水反应 氨溶于水所形成氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。 （2）氨与酸反应 挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl等，而H2SO4、H3PO4无此现象。 （3）氨的还原性 氨在催化剂（如铂等）作用下可以被氧气氧化_______________________________ 二、铵盐 常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。 （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，有关化学方程式为 __________________________ ________________________________ （2）铵盐与碱反应 铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。 （3）NH3的实验室制法 实验室一般用______与______混合加热来制取氨气 原理为 氨气的收集与验满：用_______收集，并用______ ___检验氨所是否收集满。 三、硝酸 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 1、物理性质 2、化学性质 1）、具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物如与CuO反应的离子方程式： ③与碱如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐如与CaCO3反应的离子方程式： 2）、不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式： 因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。 为什么久置的浓硝酸呈黄色？3）、强氧化性： 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应， 硝酸和金属的反应 Cu与浓硝酸反应化学方程式为： Cu与稀硝酸化学方程式为： 反应中硝酸表现出 性和 性 注意： 浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物是，硝酸的浓度越大氧化性越强。 常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 金属与HNO3反应一般不放出H2.硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 硝酸和非金属的反应在加热条件下，浓硝酸能与碳单质发生反应。化学方程式为：制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是 A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3 浅绿色的Ｆe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色 有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（） A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸分解放出NO2又溶于硝酸而呈黄色