新 燃烧热能源.pptVIP

我再试一试： 同温同压下，下列各组热化学方程式中 △H1 △H2的是 ( ) A、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)； △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H2 B、S02(g) = S(s)+O2(g) ； △H1 S02(g) = S(g)+02(g) ； △H2 C、 C(s)+02(g)=C02(s)； △H1 C(s)+02(g)=C02(g)； △H2 D、2H2O (l) = 2H2(g)+O2(g) ； △H1 2H2O (g) = 2H2(g)+ O2(g) ； △H2 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=?890.3kJ·mol-1 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=?566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=?226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞?452 kJ/mol 燃烧热与中和热的区别与联系 * D 一、燃烧热 1、定义 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 例：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.3kJ/mol 2、注意问题： ④研究内容：放出的热量（ΔH0，单kJ/mol） ①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol → CO2(g) → H2O（l） → SO2（g） 如:C H S 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。 则表示乙炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为: 则表示乙炔燃烧的热化学方程式为: 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为: 1、已知 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol 890.3kJ/mol （2010浙江卷?12） A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 （2012浙江卷?12） (09天津卷?6) 反应热 的含义 生成物的量 反应物的量 不 同 点 ΔH 能量变化 相 同 点 中和热 燃烧热 放热反应 ΔH0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 二、能源 1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题 *