第二节分子立体构型----第一课时学案设计.docVIP

第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型 第一课时学案 【学习目标】 1．了解共价分子结构的多样性和复杂性，知道常见分子的空间构型。 2．了解价层电子对的含义，会判断中心原子的价层电子对数和孤电子对数。 3．理解价层电子对互斥理论，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型 【学习重点】理解价层电子对互斥理论，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型 【学习过程】 一、思考交流、知识回顾 规定：a为原子的价层电子数； b为原子最多能接受的电子数 表1 a=_____________________ b=_________________________（H=1） 表2 （ ） 问题探究 观察CH4和CO2电子式和结构式找出： 共价分子的结构和中心原子的价层电子对有什么关系？ 价层电子对互斥理论 （1）内容：_________________________________________________________。 表3 分子或离子的 价层电子对数 （VP） VSERP 模型 VSERP 模型名称 VSERP 模型夹角 …… （2）作用：_______________________________________________________。 （3）应用价层电子对互斥理论预测分子或离子的VSERP模型 （ ） VSEPR理论 价层电子对数 VSEPR模型 （ ） 以ABn型分子为例 中心原子上的孤电子对数：_____________________________________。 a：中心原子（A）的价电子数 x：与中心原子结合的原子数，即n b：与中心原子结合的原子（B）最多能接受的电子数 表4 物质 CO2 BF3 CO32- NH4+ 中心原子(A) 中心原子价电子数(a) 与中心原子 结合的原子数(X)即n 另一原子(B) 最多结合的电子数 中心原子的 成键电子对数 中心原子的 孤电子对数 中心原子的 价层电子对数 VSERP 模型 离子的孤电子对数：1/2[a ±离子电荷数(负正)-xb] 2、在VSERP模型的基础上，价层电子对数相同的分子，其VSEPR模型是否相同？其分子的立体构型是否相同？ 例如：H2O和NH3分子中心原子的价层电子对数都是4，而分子的空间结构和VSERP模型有所不同。 表5 VP VSERP模型 中心原子上的 孤电子对数 VSERP 模型 分子的 空间构型 三、课堂小结及练习 表6 物质 中心原子的 成键电子对数 中心原子的 孤电子对数 中心原子价层电子对数 VSEPR 模型名称 分子、离子的立体构型 BeH2 SO2 SO32— 课后思考： CH4 NH3 H2O CH4 、NH3 、H2O中心原子的价电子对数都是4，VSEPR模型都是正四面体，为什么分子立体构型中的键角却不同？