钠重要化合物(学案设计).docVIP

钠的重要化合物 【学习目标】 1.了解钠的两种氧化物,掌握过氧化钠的性质及其用途。 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。 3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。 知识点1、氢氧化钠的性质 1、白色固体，易吸水而潮解，可以作 。 2、能使酚酞溶液变 ，能使石蕊溶液变 。 3、与酸（如盐酸）反应： 。 4、与酸性氧化物（如二氧化碳）反应： 。 5、与部分盐（如硫酸铜溶液）反应： 。 6、与铝反应： 。 7、将酸式盐（如碳酸氢钠）转化为正盐： 。 知识点2、氧化钠与过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 阴、阳离子 个数之比 氧元素的 化合价 生成条件 常温下缓慢氧化 加热或点燃 与水的 反应 与CO2 的反应 与盐酸反应 主要用途 - 思考1、你能判断过氧化钠与盐酸反应的产物吗?过氧化钠属于碱性氧化物吗? 思考2、从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价的O在反应中,氧化产物是什么? 思考3、用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情况。 思考4、1 mol过氧化钠分别与CO2、H2O完全反应,固体质量增加多少? 【重要提示】：1.过氧化钠与水、二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 2.过氧化钠具有漂白性,能使有色物质褪色。 3.一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O发生反应。 知识点3、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 热稳定性 与酸（如盐酸）反应 与氢氧化钠反应 与氯化钡溶液反应 与二氧化碳反应 用途 转化 思考5、如果碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,如何除去? 思考6、分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,都能产生沉淀吗? 思考7、分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加盐酸,都能立刻产生气体吗? 思考8、分别写出向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式。 思考9、写出向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式。 知识点4、焰色反应 1.定义 部分金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现　　　　。? 2.操作 (1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 (2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过　　　　　。? (3)用　　　　洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。? 3.钠和钾的焰色 钠:　　　　色,钾:　　　　色。? 思考10、焰色反应是物理变化还是化学变化? 思考11、是不是所有的元素都能发生焰色反应? 思考12、观察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃? 思考13、某溶液的焰色反应呈黄色,该溶液中一定不含钾元素吗? 【易错提示】：洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸,是因为金属氯化物易挥发,用盐酸洗涤后再灼烧,可以除去杂质元素的干扰。 【规律总结】 一、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 1.物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 2.气体体积的关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1／2即为生成氧气的量。 3.电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2反应中就转移2 mol e-。 4.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或只吸收了H2O中的“H2”,可以看作发生相应的反应:Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(实际上两反应均未发生)。 　　 二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 1.加热法 固体加热时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3。 2.沉淀法 向二者溶液中分别加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,无明显现象的是NaHCO