第一章-从实验学化学.pptVIP

1.SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 一切推理都必须从观察和实验中得来 2.Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 注意： 选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） 操作时应注意某些共有现象的干扰。 不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？ 一切推理都必须从观察和实验中得来 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸 一切推理都必须从观察和实验中得来 化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂质的原则： 不引入新杂质 不减少被提纯的物质 被提纯的物质与杂质容易分离 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。 一切推理都必须从观察和实验中得来 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD 【思考与交流】 分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用什么方法? 分离可溶性物质和溶剂的混合物可用什么方法? 那“液体+液体”混合物的分离用什么方法呢？ 过滤 蒸发 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），尾接管，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 蒸 馏 原理： 实验仪器： 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，进水通入与被冷凝蒸气流向相反 操作要点 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 蒸馏法的应用 蒸馏法 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 　　蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。 　　蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 蒸发与蒸馏的区别 思考与交流 油与水如何分开？ 油、水互不相溶且ρ油＜ρ水 检漏 装液 振荡 分液 静置 1、使用前检查是否漏水 2、加入液体后要先倒转分液漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，关闭活塞，放正静置。 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 仪器介绍 实验二：在试管中加入适量碘水，再 加少量CCl4，振荡 实验一：CCl4加水振荡 实验三：如何从碘水中提取碘？ 实 验 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 思考与交流 2