普通化学化学动力学基础PPT.pptVIP

化学反应原理;化学动力学是研究化学反应的速率和机理的科学，是物理化学的一个重要组成部分。;化学反应速率的概念;化学反应速率的概念;如果体积不变：;40℃，5.00mLCCl4中N2O5的分解速率;t1= 0 s c1(N2O5) = 0.200 mol·L-1 ;为导数，它的几何意义是c-t曲线上某;浓度对反应速率的影响 —速率方程式;;对于一般的化学反应：;Arrhenius方程式;影响反应速率的因素有两个： k和cB;;k-T 关系图：;通常把化学反应所需要的临界能量(Ec)与一般分子的平均能量(E平)之差称为活化能。 Ea = Ec ? E平 活化能的定义到目前为止有两种： Lewis定义：能够进行化学反应的活化反应物所具有的最低能量称为“临界能量”，所以他把“具有完成化学反应最小的、必须的能量，称为活化能”。 Tolman（托尔曼）定义：活化能是活化分子的平均能量与全部反应物分子平均能量之差。 我们是否可以这样认为：The minimum energy required to initiate a chemical reaction is called the activation energy, Ea . The value of Ea varies from reaction to reaction.;由Arrhenius方程可定义Ea：;1.已知T1—k1， T2—k2，求Ea;2.由Ea计算反应速率常数; 2. 温度升高，k增大，一般反应温度每升高10℃，k将增大2~4倍（范特霍夫规则）；; 4. 对不同反应，升高相同温度， Ea大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。;碰撞理论; 以气体分子运动论为基础，主要用于气相双分子反应。;;Ek; 以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据，认为从反应物到生成物之间形成了势能较高的活化络合物，活化络合物所处的状态叫过渡态。;化学反应过程中能量变化曲线;; 浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时, 浓度增大, 分子总数增加，活化分子数随之增多,反应速率增大。;催化剂与催化作用的基本特征;催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质。;催化作用的特点 ：;1.均相催化： 催化剂与反应物种在同一相中的催化反应。;催化剂对反应活化能的影响; 实验结果表明，催化剂参与的分解反应，改变了反应机理，降低了反应活化能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。;催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应;;氧化铝 (Al2O3) a-Al2O3 g -Al2O3;活性氧化铝载体;;;酶催化：以酶为催化剂的反应。; 酶是活细胞自己合成并具有催化活性的蛋白质。酶脱离了活细胞仍然具有生物活性，以酶为催化剂，除具有一般催化剂特征外，又有它自己的特征： ①效率特别高，是一般催化剂的106-1010倍； ②高选择性，α-淀粉酶作用于淀粉分子主链使其水解成糊精，β-淀粉酶作用于淀粉分子侧链使其水解成麦芽糖分子； ③酶需在一定温度，pH范围内才最有效。;祝大家学习顺利！