无机化学1章 气体.pptVIP

一、1、对2、错3、错4、对 二、1、C 2、A 3、C 4、A 5、A 6、D 7、D 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 13、D 14、D 三、1、4.6×102，7.4×102。2、? ? ? ? 3、远；弱；可；理想气体。4、59.2；741。5、3.8；15.4。6、1.96 四、解：设原空气物质的量为a mol，生成x molCO2，y molCO， n(N2)=0.79amol，n(O2)=0.21amol。 反应后各组分的物质的量之和为1.06amol，（2分） C+O2→CO2； 反应后n/mol x x 0.5y y（4分） x = 0.15a y = 0.12a（6分） （10分） * * * * * * * * * 无机化学 第1章 气体 第1章 气 体 1.1 理想气体状态方程式 1.2 气体混合物 1.3 真实气体 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 1.1　理想气体状态方程式 1.1 理想气体状态方程式 ●17～18世纪，一定量气体的体积V、压力p和热力学温度T之间符合： ●1811年，Avogadro提出：同温同压下同体积气体含有相同数目的分子。 ●1860年后，用多种方法测定了物质的量为1mol时，其所含的分子数为： NA = 6.022×1023 mol-1 Avogadro常数 1.1 理想气体状态方程式 综合考虑P、V、T、n之间的关系，得出理想气体状态方程式： pV=nRT R---- 气体常数 在STP下，p=101.325kPa, T=273.15K n=1.0mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 1.1 理想气体状态方程式 1.1 理想气体状态方程式 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体： ◆分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略 　　◆气体分子之间没有相互吸引和排斥作用 低压高温下的气体均可看成是理想气体。 1.1.2　理想气体状态方程式的应用 1.1 理想气体状态方程式 1. 计算P，V，T，n四个物理量之一 应用范围： 温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT 例1.在实验室中，要用无水无氧的N2置换 2Na + H2 → 2NaH 的反应装置。氮气钢瓶V=50.0L, T=25℃，p=15.2MPa 计算钢瓶中N2的物质的量n和质量m； 若将实验装置用N2置换了5次后，钢瓶压力下降至13.8MPa, 计算在25℃，0.100MPa下，平均每次耗用N2的体积。 解：(a) 根据 PV=nRT M(N2)=28.0 1.1 理想气体状态方程式 (b) 已知p2=13.8MPa, V=50.0L, T=298K 设消耗的N2的物质的量为n2 在298K，0.100MPa下，每次置换耗用N2的体积V为： 1.1 理想气体状态方程式 2. 气体摩尔质量的计算 1.1 理想气体状态方程式 M = Mr g?mol-1 例2. Ar气可由液态空气蒸馏而得到。若Ar的质量为 0.799g，温度为298.15K时，其压力为111.46kPa，体 积为0.4448L，计算Ar的摩尔质量、相对原子质量以 及标准状态下的密度。 解：已知 m=0.799g, T=298.15K, p=111.46kPa,V=0.4448L Ar = 39.95 标准状态下： 1.1 理想气体状态方程式 根据理想气体状态方程，可以从摩尔质量求得一定条件下的气体密度，也可以由测定气体密度来计算摩尔质量，进而求得相对分子质量或相对原子质量，这是测定摩尔质量的常用方法。 现代测定摩尔质量的最理想的仪器是质谱仪。 1.1 理想气体状态方程式 1.2　气体混合物 1.2 气体混合物 1.2.1 分压定律 1.2.2 分压定律的应用 1.2.3 分体积定律 1.2.1 道尔顿（J.Dalton)分压定律 1.