A通入紫色石蕊试液B闻气味C.PPTVIP

* * 专题四 硫、氮和可持续发展 二氧化硫的性质和作用 ☆2006年12月13日辽宁锦州二氧化硫车间再次泄漏44人入院。村民杨万山介绍，他和几个村民正在干活，突然闻到一股刺鼻的气味，想起了去年12月24日那晚闻到的气味。“去年那时不知道是啥味，被熏着了，“这次大家都明白，捂着鼻子就往家跑，赶紧回去关窗户。” ☆2005年12月24日，锦州石化实业公司二氧化硫生产车间发生二氧化硫泄漏事故，造成邻近的新民乡孙家湾村20多村民嗓子痛，村里猪死，羊、狐狸打蔫等 新闻回放： 一.二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 二氧化硫 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 测定二氧化硫水溶液的pH 实验结论： 二.二氧化硫的化学性质 探究2： 取2ml二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化 实验现象： 溶液显红色 SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 可逆符号 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向负反应方向进行的反应。 二氧化硫—酸性氧化物 与水反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 探究3： （1)向一支盛有5mLSO2水溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。 你能得出什么结论？ 实验现象：品红溶液红色褪去，加热后，品红溶液红色还原。 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 |漂白性 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。 范 围 效 果 实 质 原 理 二氧化硫 氯 水 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 漂白剂的种类 吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 3. 非氧化性漂白：SO2 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 二氧化硫的化学性质 |还原性 [探究4]向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象： 结论： 反应： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 二氧化硫的化学性质 |还原性 总反应：SO2 + BaCl2 +H2O2 == BaSO4↓+2HCl 思考：二氧化硫能否使酸性高锰酸钾褪色？ 结论： SO2( H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。 （注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。） SO2弱氧化性 说明：该反应常温、常压就进行，是典型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 。 SO2+2H2S== 3S +2H2O 某化学兴趣小组，收集雨水样品进行实验。实验结果发现该雨水的PH为4.5, 雨水中含有硫酸成分。你能从化学的角度分析雨水中为什么含有硫酸吗？ 二氧化硫的角色 角色一：“空中死神” 参阅教材89--90页有关内容，讨论： 1、二氧化硫的来源有哪些？ 2、酸雨是如何形成的？有几种途径？ 分别用方程式表示？ 3、酸雨有哪些危害？ 4、如何防治酸雨？ 主要来源 含硫金属矿石的冶炼 硫酸的生产过程 化石燃料的燃烧 酸雨的形成过程 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 SO2＋H2O H2SO3 角色二：“护菜使者 【新闻线索2】 角色三：“化妆师” 在塑料帐篷中用