盐类水解教学.pptVIP

* 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 五、盐类水解的应用 * (一) 判断及比较盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 巩固练习 * (二) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S 巩固练习 下列各组离子能大量共存的是 A、Al3+ 、Cl- 、Na + 、CO32- B、H+ 、S2- 、Na + 、NO3- C、H+ 、Cl- 、Na + 、SO42- D、OH-、Cl- 、Na + 、HCO3- C 巩固练习 下列各组离子能大量共存的是 A、Fe2+ 、Cl- 、H + 、MnO4- B、H+ 、SO42- 、Na + 、NO3- C、NH4+ 、Na + 、SO42- 、OH- D、Fe3+、Cl- 、Na + 、HCO3- B * （三）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + * （四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （五）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) 6 * (七) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 抑制水解：加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 (六) 热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32–水解。 * (八) 制备某些盐（固体）时，不能用蒸干溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 · 5H2O Na2CO3 · 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaO 下列盐溶液加热蒸干灼烧后，得到什么固体物质？ 12 挥发性酸对应的弱碱盐，蒸干等于促进水解进行到底，最终得到的是金属的氧化物。 * (九) 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗盐少 混合前 混合后 * （5）