高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题.doc

1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比 的性质。 SO2 SO3 与 反应 与 反应 与 反应 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO NO2 NO 颜色、状态 气 味 --------- 水 溶 性 密 度 产生的方式 与水的反应 相互转化 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结： 1．工业制盐酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方程式为: 3．工业制硝酸的反应原理：利用 和 反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na　　 B.Cu　 C.Fe　 　D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1　　 B.＋2　 　C.＋3　 　D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7　 B.小于5.6　 C.在5.6～7之间　 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 　A.与水反应　　B.与溴水反应　　C.使高锰酸钾溶液褪色　　D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠　 　B.臭氧　　 C.二氧化硫　 　D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 　A.酸性高锰酸钾溶液　　 B.饱和碳酸氢钠溶液　　 C.溴水　　 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的 13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 　 A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液　 B.BaCl2溶液　 C.NaOH溶液　 D.Ca(OH)2溶液 14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A． 肯定有SO2 和