湖南省麓山国际实验学校2018届高三百日冲刺训练理综化学试题（无答案）.doc

麓山国际实验学校百日冲刺百套理综第1套化学 7、下列说法正确的是(　　) A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质 B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 8、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是： A．0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的C-Cl键数为3NA D．常温常压下，4.0 g D2O中含有的中子数为2NA 9、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是(　　) A．分子中含有四种官能团 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为12 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应[来源:学科网 10、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素 Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是（ ） A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点 D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性 11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色 原溶液中含Fe2＋ C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解 12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是： A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 13、“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】(　　) A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42－)c(OH－)＞c(H+)＞c(HC2O4－) C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L 时即能产生沉淀 26、工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下： 已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。 请回答下列问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为：_____________________________________， 冷却的目的是：________________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是：______________________________________________________________________； （2）反应器中发生反应的离子方程式为：__________________________________； （3）通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是：_________________________________________； （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___