沪教版第四章《认识化学变化》第二课时复习学案.doc

第4章 认识化学变化 课时2　化学反应中的质量关系　化学方程式 知识网络 【考点梳理 考点1：质量守恒定律 1．质量守恒定律 (1)内容____________的各物质的____________等于反应后生成的各物质的____________。 【特别提醒】 质量守恒定律的特点 (2)宏观与微观解释 五个“不变” 两个“一定改变” 两个“可能改变” 2．质量守恒定律的应用 (1)解释化学变化和生活中的一些现象。 (2)推断某反应物、生成物的组成元素。 (3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。 (4)判断化学方程式书写是否正确。 (5)利用质量守恒定律进行简单的计算。 3．实验突破：质量守恒定律的验证 (1)实验装置 (2)探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态 实验要求 没有气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显 有气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显 (3)现象分析 发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。 天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。 对天平不平衡的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。 化学反应的表示方法 1．定义用____________来表示____________的式子叫化学方程式。 2．书写原则以____________为依据，符合____________定律。 3．书写步骤 写出反应物、生成物的____________② 标标明化学反应的____________，标出产物的____________，把短线改为____________③ 配____________化学方程式 ④ 查一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明 考点利用化学方程式的简单计算 1．计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 2．计算步骤 煅烧100 kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？ 分析过程 按题意设未知数。 写出题中反应的化学方程式。 找出反应物和生成物的质量关系。 建立已知量和未知量的比例关系。 计算x，并作答。解答格式 解：设最多可得到氧化钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x ＝，x＝56 kg 答：最多可得到氧化钙56 kg。 中考重难点突破 类型用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式 【例1】(2013，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。 某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R＋3O32CO2＋3H2O，R的化学式为________。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R除外，反应前氧原子个数为6，反应后氧原子个数为7，碳原子个数为2，氢原子个数为6，由此推导出，R分子中含有氧原子1个，碳原子2个，氢原子6个，则R的化学式为C2H5OH。 【答案】C2H5OH 【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。 1．(2017，广东)现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(　 　) A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 2．(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为(　 　) A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 3．(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为(　 　) A．NO B．CO2 C．H2 D．CO 4．(2017，兰州)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是(　 　) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 判断物质的元素组成 【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(　 　)A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素