化学方程式的计算25页.pptVIP

* 一、一定量的反应物最多可制得生成物的质量 [例1]. 充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？可以得到多少克锰酸钾？可以得到多少克二氧化锰？ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ △ 316 15.8g 32 x 答：可以得到1.6g氧气。 解：设可以得到氧气的质量为x克 练习：1、 31g磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？ 2、要获得20克氢气至少需要电解多少克水？ 解：设未知量 写出题目中的化学方程式 计算出物质的相对分子质量 对应已知量、未知量 5、列比例式 6、算出未知量 7、答题 [例2].工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 100×10t =17.9t X 56 X 10t = 100 56 X 10t 100 56 答：需要碳酸钙17.9吨。 同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二氧化碳的密度1.96克/升）？ 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 1、小桶中有18Kg的水，分解产生的氢气可供汽车跑多远？ 2、工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？ [例3]. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物29g 至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.4g 。求： （1）反应生成氧气的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 课堂练习 答:（1）反应生成氧气的质量为9.6g； （2）混合物中二氧化锰的质量4.5g。 混合物参加反应的问题 [例4]: 24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在标准状况下的体积是多少升 解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。 答：24.5g氯酸钾完全分解，可生成9.6g氧气,体积为6.7升。 氧气体积=9.6g÷1.43g/L=6.7L （标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？ [例5]. 用含氧化铁80%的赤铁矿200t 可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下： 课堂练习 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 答：可炼制纯铁112吨 混合物参加反应的计算 根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必须准确无误。 （2） 解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。 （4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量. 纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度 ＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数). 纯度＝ 纯物质的质量 不纯物质的总质量 ×100% 几个常用公式 纯度＝ 化合物中某元素的实际质量分数 ×100% 化合物中某元素的理论质量分数 例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。 （练习册P48） [例6]．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？ 反应物过量的问题 氧气质量（g） 生成MgO的质量（g） 第一次 4 第二次 8 第三次 16 第四次 20 [例7]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。 （1）第几次恰好完全反应？ （2）第四次反应之后剩余的物质是 ，其质量是 反应物过量的问题 [例1] 有A、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为______。 5:2 二、含字母的方程式计算 [例2] 在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_____。 1:2 二、含字母的方程式计算 在化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） 有一化学反应2A+3B=2C，当消耗20gA时，同时生成C的质量为40g，当有20gC生成时，消耗B的质量是多少？（ ） A.58.5 B.117 C.11