人教九上化学 第四单元 课题4 化合价(共43张PPT).ppt

∴H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 以H2O为例：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原 子构成的。 相对分子质量的理解 真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子的质量 ＋ 一个O原子的质量 相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子 相对原子质量＋ 一个O原子的相对原子质量 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　 1、计算相对分子质量 计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 思考：已知R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。 2.计算物质组成元素的质量比 例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比等于 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。 注：计算过程中必须注明元素比的顺序 计算下列物质中组成元素的质量比 NH4NO3 H2O CH3CH2OH 思考：SOx中S:O=1:1，求x值。 (56×2):(16×3)=112:48=7:3 * * 这里说的由两种元素组成的写法，三种时呢？ * 化合价 一、化合价 HCl H2O NaCl Na2S Fe2O3 1:1 2:1 1:1 2:1 2:3 化合物都有固定的组成，如： 化合价用数字表示，有正负之分。 1，化合价概念：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合时所体现出的性质叫作这种元素的化合价。 2，化合价的确定： 离子所带电荷数=原子得失电子数=化合价数 原子得电子→带负电荷→ 形成阴离子→化合价为负价， 例如 Cl :-1价 F:-1价 O:-2价 原子失电子→ `带正电荷→形成阳离子→化合价为正价， 例如 Mg:+2价 Na:+1价 3，化合价的表示： 在元素的上方写+或-号，后面加数值 注意1不能省略 O H Cu Al -2 +1 +2 +3 SO4 OH CO3 NH4 -2 -1 -2 +1 注：化合价与离子符号表示方法的区别 化合价 离子符号 区 别 “+”“-”和数字整体的位置 “+”“-”和数字的相对位置 写在元素符号的正上方 写在元素符号的右上角 “+”“-”在前 数字在后 “+”“-”在后 数字在前 实例 Mg + 2 Mg 2+ 数值是1时 不能省略 省略 ①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ②单质里元素的化合价为零。 ③在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价 ④金属元素通常显正价，金属元素与非金属元素形成化合物时非金属元素通常显负价。非金属元素与氧元素形成化合物时氧显-2价，另一非金属元素显正价 ⑤许多元素具有可变化合价。 化合价的有关规律： 练习，标出下列元素的化合价： H Ba Mg Hg Ca P Si SO4 N03 OH 4，化合价的运用 （1），计算未知或待求元素的化合价 例，Fe2O3 KClO3 HnRO2n+1 KNO3 H2 Cl2 +1 +2 +2 +2 +2 +5 +4 -2 -1 -1 +3 +5 +5 0 0 Na2S -2 y +1 -2 (+1)Xn+y+(-2)X(2n+1)=0 y=+(3n+2) （2），判断化学式是否正确： NaCl2 MgO2 Al2O3 Ba2SO4 CuOH SO2 (3),计算原子团 的化合价 OH CO3 例，求原子团的化合价 例，求原子团中元素的化合价 NH4+ NO3- +4 选择： 1已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中 R的化合价为( ) A +3 B +4 C +5 D +6 2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO3 C D 3．下列符号中能正确表示+3价铝元素的是( ） （A） （B） （C）3Al (D) Al Al Al +3 +3 3+ 4．下列物质中硫元素化合价最低的是 （ ）A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S B D 5．下列关于化合价的说法正确的是 ( ）A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.化合物中正负化合价的代数和一定为零 6．X、Y、Z三种元素的化合价分别为