2019年高考化学综合题分类练习卷：物质结构与性质练习卷.docx

物质结构与性质练习卷1.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z２＋基态核外电子排布式为：。（2）YX4－的空间构型是：_______；与YX4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：________________________________________。（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。①该晶体的化学式为：。[.②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。答案：（1）[Ar]3d9或 1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体；CCl4等；HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧（3）sp2； 7NA（4）A（5）①CuCl；②共价③2.Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为(用含a的代数式表示)。（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是(任写一种)。答案：（1）?1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2?(2?分)Ca2+?（2）sp3杂化氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2II．（3）?ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)?N、O、C （4）?CuO? （5）?配位(1分) sp3杂化?(1分) H3O+等3.磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。（1）磷元素位于周期表的_____区，基态磷原子价层电子排布图，最高能层符号________。（2）磷的三种同素异形体的结构如下图所示。①三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。②白磷易溶于CS2,其原因是___________。（3）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。（4）噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。（5）磷化铟(?InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P?(0，0，0)，P(，0，)；P（0，，）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。②已知晶胞参数a=0.587?m，则InP晶体的密度为______g/cm3。答案：（1）p M（2）黑磷 P4和 CS2是非极性分子,根据相似相溶的原理,P4易溶于 CS