水电离和溶液酸碱性 - 资源中心.pptVIP

盐类的水解 山东省淄博市第六中学 时克林 盐类水解在知识体系中的位置和高考要求求 不变 向右 向右 增大 中性 增大 c(H+)=c(OH-) 不移动 不变 c(H+)=c(OH-) 中性 不变 向左 减小 酸性 c(H+)c(OH-) 不变 增大 碱性 向右 不变 c(H+)c(OH-) 增大 c(H+)c(OH-) 酸性 平衡移 动方向 水的电 离程度 c(H+)c(OH-)相对大小 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 加入CH3COOH 加入CH3COONa 加入FeCl3 加入NaCl 问题1：影响水的电离平衡的因素 从影响平衡移动的因素分析：常温下，对纯水进行如下操作，水的电离平衡 H2O H+ +OH-如何移动？ 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都是 化学平衡，都遵循化学平衡的基本原理。 理论模型—平衡原理—平衡观 主题一：盐类水解的原理 问题2：盐类水解的原理 在溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合，生成 的反应。 弱电解质 弱碱阳离子 弱碱 M+ MOH + H2O A- + H2O HA + OH- 弱酸阴离子 弱酸 碱性 + H+ 酸性 有弱 才 水解 谁强 显 谁性 反应的 方向 转化观 试题赏析 2010年山东高考试题 向含有少量硫酸的硫酸铝溶液中，加入碳酸氢钠溶液，产生了大量的气体和白色沉淀，产生沉淀的原因是 ————————————————。 硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生双水解反应 在溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。 少量硫酸 微粒观：微粒的种类与微粒的来源 种类 来源 HCO3－与H＋反应，使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。 不变 向右 向右 增大 中性 增大 c(H+)=c(OH-) 不移动 不变 c(H+)=c(OH-) 中性 不变 向左 减小 酸性 c(H+)c(OH-) 不变 增大 碱性 向右 不变 c(H+)c(OH-) 增大 c(H+)c(OH-) 酸性 平衡移 动方向 水的电 离程度 c(H+)c(OH-)相对大小 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 加入CH3COOH 加入CH3COONa 加入FeCl3 加入NaCl 问题1：影响水的电离平衡的因素 从影响平衡移动的因素分析：常温下，对纯水进行如下操作，水的电离平衡 H2O H+ +OH-如何移动？ 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都是 化学平衡，都遵循化学平衡的基本原理。 平衡观 微粒观 问题3：盐类水解的程度及表示 25℃时，1mol/LNaHCO3溶液的的pH=9，1mol/L Na2CO3溶液的pH=12。请判断上述两溶液中，已经水解的HCO3-离子、CO32-离子，分别占其总数的百分数。 0．001% 1% 结论：盐类的水解反应是微弱的、可逆的 方程式书写注意事项 可逆 吸热 程度小 特点 主题一：盐类水解的原理 练习1： 写出制取氢氧化铁胶体的离子方程式 ——————————————————————————— 阳离子水解写到最终产物 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋ △ 不写↓ 水解不完全要用可逆号 移动遵循 化学平衡原理 主题一：盐类水解的原理 练习2： 分别向同浓度的Na2CO3、 NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液都变红，但Na2CO3溶液中颜色更红。请用离子方程式和必要的文字予以说明： ——————————————————————————————————— ——————————————————————————————————— —————————————————————————————— HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- 阴离子水解 写第一步 CO32-＋H2O HCO3-＋OH- 不写↑ CO32-水解的程度大于HCO3-，所以其溶液的碱性较强，酚酞更红。 有弱才水解 有弱才水解 越弱越水解 越弱越水解 主题一：盐类水解的原理 问题3：盐类水解的程度及表示 25℃时，1mol/L