固体物理学教案3教程教案.pptVIP

第三章 晶体的结合;1. 晶体的典型结合方式;2. 电负性;3. 电负性与元素结合规律;3.2 结合能与晶体的性质 两原子间的互作用能 晶体结合能 结合能与晶体性质的关系 ;３．结合能与晶体性质的关系;3.3 离子结合与离子晶体 离子对的形成 离子晶体的几何结构 离子晶体的结合能 马德隆常数;1. 离子对的形成;2. 离子晶体的几何结构;３．离子晶体的结合能;４．马德隆常数 ;3.4 范德瓦耳斯结合与分子晶体 范德瓦耳斯力 分子晶体的晶体结构 分子晶体的结合能 ;1. 范德瓦耳斯力 范德瓦耳斯力－－指偶极矩间的相互作用力． 瞬时偶极矩－非极性分子，弥散力． 固有偶极矩－极性分子，取向力． 诱导偶极矩－极性分子，感应力，电荷分布发　　　　　　　　　生畸变． 　　　　　　　　　　　　　　雷纳德－琼斯势 　　　　　　离解能．　　　　　　与距离有关．;２．分子晶体的结构 分子键往往产生于原来具有稳定电子结构的原子或分子之间． 惰性元素，价电子已经形成共价键的饱和分子． 常常采用密堆积结构． ３．分子晶体的结合能 　　　　　　　　　　－－雷纳德－琼斯势 ;3.5 共价结合与共价晶体 氢分子中的共价键 共价键的饱和性与方向性 共价晶体的结构 极性键与非极性键（混合键） 共价晶体的结合能（量子力学） ;１．氢分子中的共价键 电子配对理论－－电子自旋配对 　　　＋ 变分法 －－成键态，反键态 轨道杂化理论－－分子轨道线性组合法 ;２．共价键的饱和性与方向性;电子几率分布;３．共价晶体的结构 共价键的饱和性与方向性　　　　特定结构 典型结构： 正四面体结构（金刚石，闪锌矿） 　SP3杂化轨道：－分子轨道线性组合 AＮB８－Ｎ型化合物－闭合SP电子壳层;3.6　金属结合及金属晶体 金属结合 金属的晶体结构 金属的结合能（量子力学） ;１．金属结合 金属原子电负性小，易失去电子． 带正电的原子实＋大量自由电子（电子气体） 良好的导热导电性，表面光泽（可见光被反射） ２．金属晶体结构 多采用密堆积结构（12），少量金属也形成配位数稍低的体心立方结构（8） 易发生永久形变??　　良好的延展性;3.7 氢键结合与氢键晶体 氢键结合 氢键晶体－冰;氢键结合： 氢原子核外只有一个电子，当这个电子与其他电子配对形成共价键后，H核裸露裸露在外，裸露的H核带正电，还可以与一个电负性较强的原子结合，这种结合称为H键。 冰中的H键： O H O;3.8 同分异构体 同分异构体：化学式相同，但结构不同，因而性质不同（可有很大差异）。 C的几种同分异构体： 金刚石，石墨，C60分子;金刚石; C60固体是一种分子晶体,室温下为面心立方结构，纯净的C60是半导体，Ｅg＝2.3 eV. 碱金属掺杂后的C60显示出导体特性．金属A占据fcc的四面体或八面体间隙位置。 当A为碱金属(K,Rb,Cs)时，A3C60是超导体．