《普通化学》第3篇 章作业题解（电解质溶液）.pptVIP

第一次 P79: 1, 4,5,6,7,10,12, 第二次 P80: 11, 15,17,18, 19, 20, 21 第三章 电解质溶液 1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 mol·dm-3H2SO4溶液。 （2）0.010 mol·dm-3NaOH溶液。 （3）0.050 mol·dm-3HAc溶液。 （4）0.50 mol·dm-3NH3·H2O溶液。 解： （1） HSO4- ? H+ + SO42- 平衡浓度 / mol·dm-3 0.0010-x 0.0010+x x 所以不能作近似计算。 x2 + 0.011x -10-5 = 0 解一元二次方程得：x = 8.44×10-4 mol·dm-3 c(H+) = 0.010 + 8.44×10-4 ≈ 0.0108 mol·dm-3 c(OH-) = 10-14/0.0108 ≈ 9.26 ×10-13 mol·dm-3 (2) c(OH-) = 0.010 mol·dm-3 mol·dm-3 pH = 12.00 (3) K(HAc) = 1.76×10-5 (4) 已知K(NH3·H2O) = 1.77×10-5 mol·dm-3 mol·dm-3 mol·dm-3 mol·dm-3 解： NH3·H2O ? NH4++OH- 2、在某温度下，0.10 mol·dm-3 NH3·H2O的pH为11.12，求 氨水的解离常数。 5. 取50 cm3的0.010 mol·dm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。 解: (1):稀释前: HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.010 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.010-x x x ∵c/Ka = 0.010/(1.77×10-4) = 56.5 500 ∴0.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算 c(H+) = (c·Ka)0.5 解一元二次方程得： x = 1.24×10-3 mol·dm-3 pH = -lg(1.24×10-3 ) = 2.91 ? = (1.24×10-3 )/0.010 ×100% = 12.4% 解: (2):稀释后: HCOOH浓度变为0.010×50/100 = 0.0050 mol·dm-3 HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.0050 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.0050-x x x ∵c/Ka=0.0050/(1.77×10-4)=28.2500 ∴0.0050-x不能近似为0.0050。 解一元二次方程得： x = 8.56×10-4 mol·dm-3 pH = -lg(8.56×10-4 ) = 3.07 ? = (8.56×10-4 )/0.0050 ×100% = 17.1% 结论：稀释后，解离度增大，但H+浓度减小。 6. 试计算0.10 mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度 和溶液的pH值。 解： H3PO4的Ka1 = 7.52×10-3， Ka2 = 6.23×10-8， Ka1 = 2.2×10-13， H3PO4 ? H++ H2PO4- 起始浓度 / mol·dm-3 0.10 0 0