初中化学总学习质量守恒定律、化学方程式.pptVIP

同学们，再见！ * * 主讲人：腾德群 初中化学 质量守恒定律、化学方程式 考纲要求 考点 年份 题型 分值 难易程度 考查点 质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型 2008年 选择题、填空题 14 容易题、 难题 质量守恒定律、 化学方程式、 化学反应类型 2009年 选择题、 填空题 11 容易题、 难题 质量守恒定律、 化学方程式、 化学反应类型 2010年 选择题、 填空题 13 容易题、 难题 质量守恒定律、 化学方程式、 化学反应类型 1. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。 2. 能正确书写 包括配平 化学方程式，并理解它的含义。 3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。 4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 ） （ 考纲与考点分析 化学方程式 书写依据 书写步骤 意义 应用 质量守恒定律 客观事实 内容 解释 应用 化学反应 基本类型 其他类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 —— 氧化反应、还原反应等 知识网络 1. 内容：参加化学反应的各物质的 ______ 总和，等于反应后 生成的各物质的 _______ 总和。 2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物 质的 _____ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的 前后，原子的 ______ 没有改变，原子的 ______ 没有增减， 原子的 _____ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的各 类和质量在反应前后均保持不变。 质量 质量 种类 原子 质量 数目 考点一、质量守恒定律 考点整合 考点一、质量守恒定律 考点整合 3. 应用： （1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象； （2）确定某物质的组成或化学式； （3）求算化学反应中某种物质或元素的质量； （4）判断化学反应的类型。 注意：① 质量守恒定律只适用于化学变化中，对于 物理变化不能用它来解释；② 化学变化中分子总数、 元素化合价可能改变。 例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的 是（ ） A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少 分析：质量守恒定律，只能用于解释化学变化。 B 例题与练习 例2. 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下： R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化 学式为（ ） A. C4H10O B. C3H6 C. CH4O D. C2H4O2 点燃 分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目 不变。 A 例题与练习 例3. 下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（ ） A. Z的化学式为XY3 B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m + n) g Z C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质 量为(M + N) D. 若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2 分析：参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并 不是简单的相对分子质量相加。 C 例题与练习 考点二、化学方程式 考点整合 1. 概念：用 ________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （1）原则： ① 必须以 __________ 为依据，绝不能凭空臆造； ② 遵守 ______________，即化学方程式两边各种原子的总 数要相等。 化学式 客观事实 质量守恒定律 考点二、化学方程式 考点整合 1. 概念：用 ________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 化学式 （2）步骤： “写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式 → 配平 → 中间用等号连接 → 注明反应条件和生成物状态。 考点二、化学方程式 考点整合 3. 意义 （1）表示反应物、生成物及反应条件； （2）表示各物质之间的质量比； （3）表示各物质粒子之间的数目比。 例4. 下列化学方程式的书写不正确的是（ ）