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高二化学周练（5） 本卷所需元素的相对原子质量 ：H：1.0 C：12.0 O：16.0 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为 A．48 mol/L ·s B．36mol/L· s C．24 mol/L ·s D．12 mol/L· s 2．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为 A． = 9 mol/L·min B． = 18 mol/L·min C． = 18 mol/L·min D．= 9mol/L·min 4．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒 5．设C＋CO2 2CO－Q1 反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则ｎ的值为 Ａ．4 B．3 C．2 D．1 7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．降低温度 B．增大压强C．使用五氧化二钒催化剂D．增大反应物浓度 8、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化 11、有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A 2mL 5%H2O2溶液 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 B 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 C 钠块 10mL乙醇 10mL水 D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL海水 5mL蒸馏水 12、．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．B． C．D．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－以下说法正确的是负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 15、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(C（H2）)m(C（Cl2）)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 C（H2） (mol·L－1) C（Cl2 ）(mol·L－1) v(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 16.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A.Mg B.Fe