2017年浙江新高考29题化学计算题试题练习.docVIP

2017年浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为????????mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为?????????。 KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生 成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为 mol/L。 (2) x值是 。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L （2）原溶液中m（NaHCO3）= g 8. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 I II III IV 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 (1) 样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2) 盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。 9. 将铁粉和氧化亚铁粉末混合物9.2g加入150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成2.24L气体，试计算： (1)混合物中铁粉的质量为 g。 (2)稀硫酸的物质的量的浓度为 mol/L。 10. 将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量的浓度相等，且测得溶液的c(H+)=0.1nol/L。 (1)原混合液中硫酸铁的物质的量 mol (2)反应后溶液中SO42-离子的物质的量的浓度 mol/L。 11. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示的处理： 试计算： (1)合金样品中铁元素的质量分数为 。 (2)标准状况下气体V= mL。 12. 将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不容物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得16g红棕色固体。 (1)该矿石中铁的氧化物的化学式是 。 (2)若加入的稀盐酸为2.1mol/L 200mL，则滤液的PH = (忽略反应前后体积变化)。 13. 有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液的体积的变化）。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)