2011年10月海南省中学化学课堂教学优质课比赛选修四《化学反应原理-原电池》课件.ppt

选修4 《化学反应原理》 1原 电 池  1、原电池是一种什么样的装置？2、形成原电池的条件是什么？ 3、正、负电极的判断？4、电流的方向和电子的流向？ 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 汇报实验方案及现象并进行分析 练习：.依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____； （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为_； （3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。 * 必修2 下列装置中哪些可以形成原电池？ A B C Cu Zn 酒精 D 探究下列装置中哪些可以形成原电池？ B C 实验探究 Cu Zn 酒精 D A 温馨提示 能形成原电池的请注意观察 (1) 两电极的变化情况 (2)电流表指针的偏转情况 CuSO4 溶液 实验现象 分析实验现象 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 电极反应： 负极： Zn - 2e - = Zn 2+（氧化反应） 正极: Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应） 总电池反应方程式为： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu CuSO4 溶液 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池 实验探究 提示： 1、能否设法阻止溶液中的 Cu2+在锌表面还原。 2、如何选择电解质溶液。 3、如何才能形成闭合回路。 CuSO4 溶液 mA Cu Zn2+ Cu2+ SO4 2- SO4 2- Zn K+ Cl- Zn2+ mA Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 离子通道 离子库 外电路 内电路 — 氧化 反应 盐 桥 还原 反应 + 负极 正极 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 小结： 将原电池反应中的氧化反 应与还原反应分开在两个不同 区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。 我们也从本节课中，学到科学探究的一般方法。 铜 AgNO3 正 2Ag+ +2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2+ Ag Cu