离子键讲课稿.docVIP

人教版高中化学必修2第一章 化学键---离子键 教学设计 一、教学目标： 1.知识与技能： （1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 （2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 （3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 2.过程与方法： （1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 （2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 3.情感态度价值观： （1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 （2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 二、教学重点： 1、 离子键、离子化合物的概念； 2、 离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 四、课型与教学方法： 本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。 五、实验用具与教具： 多媒体 六、教学过程： 【引入】上节课我们学完了元素周期表和元素周期律，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种。为什么物质的种类远远大于元素的种类？他们是如何形成各种各样的物质的，是随机的组合，还是有一定的规律呢?人在地球上生活而不能自动脱离地球是因为地球对人有强烈的吸引力，同样的，原子之间能够自动结合是因为他们之间存在着强烈的相互作用。我们把相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 [板书] 1.3.1化学键 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 问：相邻的两个或者多个原子之间的相互作用就是化学键，对吗？ 正是由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。根据构成强烈的相互作用的微粒不同,… 今天我们先来学习离子键。 [板书]二、离子键 我们来看钠和氯气反应的实验： 【播放视屏】这样就形成了白色固体氯化钠。在学习了原子结构的有关知识以后，我们来分析氯化钠的形成过程。 （手绘氯化钠的形成图） 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带向发电和的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 [板书] 1、定义: 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 那么，离子键的成键粒子是什么呢，相互作用是那种，成键过程又是什么样的呢？大家思考一下。 成键粒子：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静电斥力） 成键过程：（阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键。） 像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 [板书]三、离子化合物 定义：含离子键 组成离子：阳 活泼金属(IA, ⅡA) NH4+ 阴 活泼非金属(ⅥA,ⅦA)、酸根、氢氧根 关系： （含有离子键的化合物都是离子化合物，但是，离子化合物中）不一定只含有离子键 [练习] 下列属于离子化合物的是 （1）（3）（5）（8） ⑴ BaCl2 ⑵ H2SO4 ⑶ Na2O2 ⑷ H2O2 ⑸ (NH4)2SO4 (6)CH4 (7) CO2 (8) KOH 分析： BaCl2中由活泼的钡离子和氯离子组成，是离子化合物。 Na2O2由过氧根和钠离子组成，是离子化合物。 大家来看一下(NH4)2SO4 ，由铵根和硫酸根组成，所以是离子化合物，但是不仅仅含有铵根和硫酸根之间的离子键，还包括在原子团中氮氢之间、硫氧之间的键，它们之间是我们下节课要学习的共价键，也就是我们刚才说的含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物不一定只含有离子键。并且离子化合物中不一定必须有金属元素。 KOH由钾离子和氢氧根组成，所以也是离子化合物。 其它选项中，只有非金属元素，且阳离子没有铵根，不存在离子键，所以都不是离子化合物。 【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。 【板书】电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 【举例并讲解】 阴离子的电子式要做到“二标” ：不但要标出最外层电子数，还应用[