溶质的质量分数计算类型.docVIP

课题3 溶质的质量分数 出卷人 邹海燕 审核人 顾丽梅 基础公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 类型一：溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数，四个量的互算 例题一：将6克蔗糖完全溶解在94克水中，求形成溶液中溶质的质量分数？ 若将所得溶液二等分，每一份的溶质的质量分数各是多少？ 例题二：实验室要配制500克10%的食盐溶液，需要食盐和水的质量是多少？ 例题三：已知20℃时食盐的溶解度为36克。现将20克食盐溶解在50克水中。求形成溶液中食盐的质量分数。 例题四：已知20℃时食盐的溶解度为36克。求在该温度下，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？问在20℃时能否配出36%的食盐溶液？ 结论：溶质的质量分数的计算，必须在溶解度范围内才有意义。 溶质的质量是指被溶解的物质的质量。 类型二：关于溶液稀释和增浓的计算 （—）：溶液的稀释计算 第一种：溶液加水稀释 例题一：汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸，需要加水质量为多少？ （思考）在此稀释过程中，哪些量发生了变化？什么量没有变？ 画图 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 板书： 若某溶液质量A克，其溶质质量分数a%，稀释成b%的溶液B克，则关系式：Ag×a% =Bg×b% (其中Bg =Ag + m水g) 例题二：要配制500毫升10%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）的体积是多少？，需要加水的体积是多少？ 练习：某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的体积为?多少？（水的密度近似看作1 g/cm3） 第二种：溶液中加稀溶液混合稀释 例题一：现有50克20%氢氧化钠溶液，加入100克5%的氢氧化钠溶液混合，问混合后形成溶液的氢氧化钠质量分数。 分析---图解： 若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。 混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为 Ag×a% + Bg×b% =（Ag + Bg）×c% 练习：有100克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数减为一半，可采取的方法是（ ） A、增加100克水 B、加入10%的NaCl溶液 C、溶液中取出5克NaCl D、加入5%的NaCl 200克 （二）溶液的增浓计算（无溶质析出） 第一种 向原溶液中添加溶质 例题一：在质量分数为20%的100克NaCl溶液中，加入10克NaCl，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 分析： 设原溶液质量Ag，溶质的质量分数a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有Ag ×a% + Bg = (Ag + Bg)×b% 第二种：将原溶液蒸发去掉部分溶剂 例题二：将质量分数为20%的100克NaCl溶液蒸发10克水，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 分析： 设原溶液质量Ag，溶质的质量分数a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有Ag ×a%－ Bg = Ag ×b% 第三种 与浓溶液混合 例题三：把10%的盐酸200克与37%的盐酸100克混合，求所得溶液中的盐酸的质量分数。 分析--- 若有两种溶质质量分数分别为a%、b%的溶液，质量分别为A克和B克。 混合后溶质的质量分数为c%,则关系式为 Ag×a% + Bg×b% =（Ag + Bg）×c% 练习：现将100克10%的蔗糖溶液的溶质分数变为20%，可采用的方法有（ ） A、加入10%的蔗糖溶液100克 B、蒸发掉水50克 C、加入12.5克蔗糖 D、加入30%的蔗糖溶液100克 类型三： 一定量的质量分数的溶液的配制 复习有关溶质的质量分数的计算公式 溶质的质量分数 = 已知溶液的质量和溶质的质量分数，则溶质的质量 = 已知溶质的质量分数和溶质的质量，则溶液的质量 = 第一种：配制一定量固体溶质的质量分数 （学生实验）配制50克质量分数6%的NaCl溶液 实验目的：通过该实验加深对溶质质量分数概念的理解，学会配制溶液的基本操作 课前准备：阅读教材，熟悉实验仪器使用的基本操作要点和要求，对实验目的、内容、器材、步骤以及实验中应注意的事项有数；同时知道溶质质量分数的表达式 实验设计（步骤）：（给定食盐若干，蒸馏水若干） 计算 称量、量取 溶解 装瓶 贴标签（ NaCl溶 液 6%） 思考并讨论： ① 称量食盐时，砝码跟食盐左右颠倒，则所配制溶液质量分数变化情