化学会考练习题六.docVIP

化学会考练习题六 一、知识点总结 （一）、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 4、常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。 （二）、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） 3、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 二、选择题 1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2 2．下列说法中正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应 C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应 4.下列说法正确的是 （ ） A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应 5.下列关于化学键的叙述正确的是 （ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 6、关于离子键的下列说法不正确的是 A．离子键的实质是静电作用 B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键 C．原子团之间也能形成离子键 D．氯化钠溶于水时离子键被破坏 7、下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物一定存在离子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 8、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B