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化学会考练习题六
化学会考练习题六
一、知识点总结
(一)、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
4、常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应;B. 中和反应;C. 大多数化合反应;D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热: A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。B、中和热测定实验。
(二)、化学能与电能
1、原电池:
(1)_概念:(2) 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
(3)原电池的构成条件 :关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼 ;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应:a. 负极反应:X-ne=Xn-;b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计:根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
二、选择题
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应
C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应
4.下列说法正确的是 ( )
A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D. 吸热反应在一定条件下(如高温、加压等)才能发生反应
5.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
6、关于离子键的下列说法不正确的是
A.离子键的实质是静电作用
B.只有在金属和非金属之间才能形成离子键
C.原子团之间也能形成离子键
D.氯化钠溶于水时离子键被破坏
7、下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有金属元素 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物一定存在离子 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
8、关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物可能含共价键 B
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