第八章 第一节核外电子运动的特征 高职高专 无机化学 原子结构和 与元素周期律.pptVIP

第八章 原子结构和元素周期律;宏观、微观运动的不同;宏观、微观运动的运动特征;公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。;2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。;3.卢瑟福原子模型 1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。;4.波尔原子模型 1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。;道尔顿模型（1803）;感受精神 · 学习方法 · 分享知识;第一节 核外电子运动的特征; 一、量子化特性;量子：能量子，能量的最小单位。 量子化：一个物理量如果有最小单位而不可连续的分割，我们就说这个物理量是量子化的。 量子的能量E和频率ν的关系： E＝h ×ν h为普朗克常数。;（一） 氢原子光谱;（二）玻尔原子模型;1、核外电子在固定轨道上运动，具有确定的半径和能量。 2、固定轨道必须符合量子化条件。 量子化：某一最小能量值的整数倍，这个整数n称为量子数，n=1,2,3,4… E＝－13.6/n2×ev ;;;;;玻尔理论虽然成功地解释了氢原子和类氢原子的光谱。但不能解释多电子原子的光谱。其根本原因在于玻尔理论以牛顿经典力学理论为基础的，而微观粒子运动规律不符合经典力学理论规律。 ;二、波粒二象性;光的波动性表现在光具有一定的波长和频率； 光的粒子性则体现在光具有一定的能量和动量。 光主要表现粒子性。; ;　　1924年，德布罗意大胆地设想，波粒二象性不是光所特有的，一切实物粒子也具有波粒二象性。;德布罗意波长为：;德布罗意 (Louis Victor due de Broglie, 1892-1960) ;并指出，具有质量为m，运动速度为v或动量为p的微观粒子，其相应的波长为： 上式称为德布罗意关系式，式中λ为波长，h为普朗克常数，电子等微观粒子的波动性（λ是波动性特征）和粒子性（m、v、p是粒子性特征）在德布罗意关系式中通过普朗克常数联系了起来。 ;（二）电子衍射实验;（三） 海森堡测不准关系; 式中：Δpx -是在x轴方向动量不确定量， Δx--是x轴位置不确定量 该称为海森堡关系式