一、离子键2711053830.ppt

Na和Cl的反应 * 第三节 化学键 一、离子键 江 苏 省 兴化 中 学 执教者：刘建廷 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 钠原子 e 氯化钠的形成过程 我要电子 谁要电子 钠原子 氯化钠的形成过程 e e e e e e e e 氯化钠的形成过程 钠离子 + — e- Na Na+ Cl Cl- Na+ Cl- 氯离子和钠离子是如何构成氯化钠 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 失去1个最外层电子 得到1个电子填充在最外层 想一想 通过阴阳离子间的静电作用。 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用（如阴、阳离子），叫离子键。 一、离子键 什么元素的原子易形成阴、阳离子？ 活泼金属元素(如：ⅠA族、ⅡA族） 活泼 非金属元素（如：ⅥA族、ⅦA族) 常见阳离子 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + 常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3- 离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。 ——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 2、电子式 如何书写下列微粒的电子式 锂原子 钠离子 氧离子 电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 例如：钠离子：Na+ 钡离子Ba2+ (3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号 “[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S: .. .. 例如：氧离子：[×O×]2- 氟离子： [:F:]- .. .. .. .. . . 知识小结 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不得合并 AB型：NaCl：Na+[×Cl:]- MgO ：Mg2+[:O:]2- .. .. .. .. .. .. . AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]- .. .. .. .. . . A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+ .. .. . 知识小结 用电子式表示离子键形成的过程： (原子的电子式) (化合物的电子式) NaH: Na× + ·H Na+ [×H]- . .. .. .. .. .. .. . . MgCl2: :Cl· + ×Mg×+ ·Cl: [:Cl×]- Mg2+ [×Cl:]- .. .. 带相反电荷离子之间的相互作用（如阴、阳离子），叫离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 2、认真做好预习、复习工作，并思考： 共价化合物:如HCl的形 成是如何 的？H与Cl之间通过什么样的作用 结合的？ 练习：1、用电子式法表示K2S、CaCl2的形成过程 * *