wo de氧化铝和氢氧化铝.ppt

两性氧化物 氧化铝的性质 活动与探究1 活动与探究2、3 氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质 * 铝的氧化物 与 氢氧化物 铝土矿 NaOH溶液 溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 +3H2SO4 = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 酸性氧化物的性质 碱性氧化物的性质 我们把既可以跟酸反应又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 1、两性： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 2、高硬度： α—Al2O3俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 3、高熔点： 熔点：2054℃，沸点：2980℃，可制作耐火材料。 铝土矿 NaOH溶液 溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 为什么用CO2酸化而非盐酸？ 实验1：在一只试管中，取2-3mL的偏铝酸钠溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察实验现象？ 现象：先生成白色胶状沉淀，后白色沉淀逐渐溶解直至消失。 结论：不能采用偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸制备Al(OH)3 NaAlO2 + HCl +H2O = Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓? NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + 2H2O + NaCl AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 请你设计实验如何制备Al(OH)3沉淀？? 实验2：在一只试管中，取2-3mL的2mol/L的氯化铝溶液，向溶液中逐滴滴加6mol/L的NaOH溶液，观察实验现象？ 现象：先生成白色胶状沉淀，后白色沉淀逐渐溶解直至消失。 结论：不能采用氯化铝溶液中滴加NaOH制备Al(OH)3 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 实验3：在一只试管中，取2-3mL的2mol/L的氯化铝溶液，向溶液中逐滴滴加6mol/L的氨水，观察实验现象？ 现象：生成白色胶状沉淀，白色沉淀不溶解。 结论：采用氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3?↓+3 NH4+ 1、氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3?↓+3 NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3?↓+3 NH4+ 2、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 1、我们把既可以跟酸反应又可以跟碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。 2、脱水分解：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O △ 3、胶状沉淀，有胶体的吸附能力，能用于净水 三.Al(OH)3的应用： 1 .在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。铝盐一旦进入人体，首先沉积在大脑内，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。 研究人员对痴呆病人的研究发现，这类病人脑内有30%新皮层区的铝浓度大于4微克/克，患者脑部神经元细胞核内，铝的含量为健康人的4倍，最大达30倍。研究人员认为，如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。 铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。同时，消化系统对铝的吸收，导致尿钙排泄量的增加及人体内含钙量的不足。铝在人体内不断地蓄积和进行生理作用，还能导致脑病骨病肾病和非缺铁性贫血。 * * *